Foros Ciencias Galilei

el CO₂ es un gas importante para el control del clima del planeta, causante del efecto invernadero, se produce por la combustión de hidrocarburos, la respiración, la actividad volcánica, calcular la masa total de CO₂, en la atmósfera conociendo, que: la masa total de la atmósfera es 5.3·10¹⁸, PM atmósfera= 29 g/mol. Pesos atómicos: O=16; C=12. composición molar del CO₂ en la atmósfera= 0.033%.

Bienvenido al foro  Bluepacket . Por favor completa tu perfil. Gracias

En la atmósfera hay  5,3·10¹⁸ g (?) / 29 (g/mol)= 1,827·10¹⁷ mol de aire

De dióxido de carbono serán (moles) el 0,033% = 1,827·10¹⁷·0,033/100 = 6,031·10¹³ mol de CO₂

Como cada mol de CO₂ pesa 44 g tenemos que el número de gramos será:

6,031·10¹³·44 = 2,653·10¹⁵ g

Hola, Gracias por la solución del ejercicio, pero me equivoqué, los 5.3*10¹⁸ son kg, eso quiere decir que lo transforme primero a (g) y resuelvo como lo explicaste, o de igual manera el PM de la atmosfera (29 g/mol) lo convierto a kg/mol, bueno mejor te pongo como yo lo solucioné, a ver si me puede decir si está bien:

5.3*10¹⁸ Kg Aire * (1 mol Aire/0.029 Kg Aire) * (0.033 mol CO₂/100 mol Aire)*(44 g CO₂/6.023*10²³ mol CO₂)=4.41*10^-6g CO₂...

En su resolución el paso final veo que no usa el Número de Avogadro, según yo en 6.023*10²³mol CO2 hay 44 g de CO₂, y usted dice que en un mol de CO₂ hay 44 g de CO₂, a ver si me explicas un poco del numero de Avogadro, por qué no lo usas en la resolución.... (Creo en eso está mi error)

Gracias

Pues ya investigué jeje, yo estoy mal, es como tu lo dijiste, es una mol de CO₂, la que equivale a 44g CO₂, el problema se da en que yo pensaba que el N_A (# avogadro), es lo mismo que la mol, pero no pues la mejor definición que encontré es:

N_A=6.023*10²³ (es el número de moléculas o átomos) que existen en una mol..., en eso radicaba mi error, ahora, si tienen algo que añadir o algún error en mi conclusión, por favor avisarme, hago público mi error, para que los demás que visitan el foro, se den cuenta del porque de mi equivocación....

Gracias.

No te comas el coco convirtiendo unidades por lo de los gramos o kilos. Si son kilos es que hay 1000 veces más cantidad de aire y por tanto habrá 1000 veces más cantidad de CO₂ de la que hemos calculado. Eso es lo que te tiene que salir.

No utilizo el número de Avogadro porque no es necesario (salvo error u omisión) para resolver el problema.

En el fondo sí que lo he utilizado pues al calcular el número de moles estoy averiguando cuántas moléculas hay y como sé lo que pesa un mol de ellas pues problema resuelto.

Es como, es vez, de calcular el número de huevos de una canastilla (N_A) calculo el número de docenas (mol). Da igual saber cuántos huevos hay y multiplicar por lo que pesa cada uno que saber cuántas docenas hay y multiplicar por lo que pesa cada docena (moles).

Un mol es una cantidad de materia que contiene N_A entidades (átomos, moléculas, iones, electrones, huevos, etc). Sabiendo el número de moles sé el número de entidades.

En el foro encontrarás un buen número de este tipo de problema. Escribe en el cajón de búsqueda la palabra "mol" (sin las comillas) y elige el foro de química. También puedes utilizar el buscador de Google que hay en la parte inferior de todas las páginas del foro.



Notas:



No me llames de usted, por favor.

¿Estás ya en la universidad o estas haciendo un curso para acceso?. ¿Qué es "prepo"?  

Otra cosa, te aconsejo que cambies de avatar porque todos pilláis el mismo  

Estoy ya en la universidad, pero comenzando, (ya estoy dentro), Jeje, prepo acá en mi país es el comienzo de la universidad, todos hacemos el prepo, son los creditos  fundamentales que todos debemos tener primero antes de empezar la ingeniería en sí, estas son Algebra, Física, Química, Geometría y Dibujo Técnico... ..

Gracias por la información. Te asciendo de categoria.