Foros Ciencias Galilei

Hola ante todo agradezco la ayuda que me han dado en este foro, tengo un examen el jueves y tengo dudas en los siguientes problemas, necesito que me ayuden con esto. Gracias,
robch.


1.- Se tiene una disolución de ácido nítrico del 27% de riqueza y densidad 1,16 g/ml que se va a emplear como ácido (a) o bien como oxidante (b) reduciéndose en el proceso a NO .
1) Cuál sería su molaridad en cada uno de los dos casos.
2) Cuál su normalidad en cada una de las dos posibilidades (a) y (b).
3) Qué cantidad de ese ácido nítrico reaccionaría con 2g de NaOH disueltos en agua.


2.- Se disuelven 7,46 g de cloruro potásico, 1,4625 g de cloruro sódico y 3,4840 g de sulfato potásico en agua hasta obtener un volumen total de disolución de 500 ml. Suponiendo que todas las sales se disocian totalmente, ¿cuál será la concentración de cada uno de los iones en la disolución final?
DATOS: Masas atómicas : Cl: 35,5; K: 39,1; Na:23; S: 32; O: 16.


3.- En disolución acuosa y medio ácido del ion permanganato oxida al ion hierro(II) a ion hierro(III). En este proceso el ion permanganato se reduce a ion manganeso(II).
a) Ajuste la correspondiente ecuación iónica por el método del ion-electrón.
b) Calcule la concentración de una disolución de sulfato de hierro(II) , expresada en mol/l , si 10 ml de esta disolución han consumido 22,3 ml de una disolución de permanganto de potasio de concentración 0,02 mol/l.

a)

MnO₄^- + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺

Las semireacciones son:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O

5Fe²⁺ → 5Fe³⁺ + 5e^- (se ha multiplicado por cinco para igualar los electrones. Sumamos)

------------------------------

MnO₄^- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂0

b)

El Mn transfiere 5 electrones y el hierro 1.

Nº equivalentes (oxi) = Nº equivalentes (red)

M ·nº elec·V = M'·nº elec'·V'

M·1·10 = 0,02·5·22,3

M = 0,02·5·22,3/10 = 0,223 M

Nota: de este segundo apartado no estoy totalmente seguro que esté bien planteado.

Método ion-electrón (elprisma.com)

1) La concentración del ácido nítrico será:

1 L pesa 1160 g de los cuales 1160·0,27 es soluto; que son 1160·0,27/63 mol (4,97 M).

Esta es la concentración molar en ambos casos.

2)

Como ácido:

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

Como oxidante:

NO₃^- + 4H⁺ + 3e^-  → NO + 2H₂O

N (ácido) = M·val (nº de H) = 4,97·1 = 4,97 N (hay 4,97 equivalentes en un litro)

N (oxi) = M·nº elect = 4,97·3 = 14,9 N

3)

Los equivalentes de ambos (ácido y base) deben de ser iguales cuando se da una reacción de neutralización:

2 g de NaOH son 2/40 = 0,05 equiv

nº equiv = N·V = 4,97·V= 0,05 ⇒ V = 0,01 L (10 mL)

Los tantos por ciento de cada compuesto son:

KCl (K: 52,44 - Cl: 47,55)

En 7,46 g habrá 3,912 g (7,46·0,5244) de K⁺ y 3,547 g (7,46-3,912) de Cl^-

NaCl (Na: 39,34 - Cl: 60,66)

En 1,4625 g habrá 0,575 de Na⁺ y 0,887 de Cl^-

K₂SO₄ (K: 44,87 - SO₄^2- : 55,13)

En 3,484 g habrá 1,563 de K⁺ y 1,92 g de SO₄^2-

En total de ion K⁺ hay 3,912 + 1,563 = 5,475 g que son 5,475/39,1 mol (0,14 mol)

La concentración será 0,14/0,5 = 0,28 M

Repetir el mismo procedimiento para los demás iones.