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HOLA!!
A ver si me puedes ayudar con estos dos problemas.

1- Calcula la molaridad de una disolucion preparada al mezclar 75ml de ac. clorhidrico 0,5 M con 75ml de una disolucion de ac. clorhidrico 0,05M. Supon que los volumenes son aditivos.


2- Se toman 50ml de una disolucion de ac. nitrico de densidad 1,405 g/ml y que contiene 68% en masa de dicho acido. Se diluyen en un matraz aforado de 500ml hasta enrasar. Calcula la molaridad de la disolucion obtenida.

Muchas gracias

Hola Vectra,



M = nº_moles/V(en litros)

El número de moles de ácido clohídrico totales es:

nº moles = 0,5·0,075 + 0.05·0,075 = 0,04125 mol de HCl diluidos

en un volumen 0,075·2= 0,15 L

Luego en cada L hay (moles):

M = 0,04125/0,15 = 0,275 M



Pm HNO₃ = 63,018 u

Vamos a calcular los moles de ácido nítrico que hay en esos 50 mL:

Un 1 L pesa 1405 g, de los cuales 1405·0,68 (955,4 g) son de nítrico, que son 955,4/63,018 = 15,16 mol

Esto es lo que habría en 1 L, en 50 mL, que es un volumen 20 veces menor, habrá 20 veces menos:

nº de moles en 50 mL = 15,16/20 = 0,758 mol

Como se diluye hasta 1/2 L, la molaridad será:

M = 0,758/0,5 = 1,516 M

Muchas gracias por la ayuda!.

Me han quedado bastante claro los ejercicios.