Foros Ciencias Galilei

M Molar ⇒ N = 14 g/mol - O = 16 g/mol
40.3% N
59.7% O

¿Cual es su Fórmula Empírica?

Hola Fechidal,




Si tomamos 100 g del compuesto, 40,3 g son de N y 59,7 g de O:

N → 40,3 g → 40,3/14 =2,88 mol

O → 59,7 g → 59,7/16 =3,73 mol

El problema, ahora, es calcular los moles de O por cada mol de N (3,73/2,88 = 1,3). Este es extraño. Puede que no exista tal elemento con esa composición o que a mí se me escape algún detalle. Espera a ver si alguien más te puede ayudar o se me ocurre algo.

Como gran parte de los problemas que se refieren a composiciones centesimales los datos estan mal. Coincido con los calculos de Galilei y no hay ningun oxido de nitrogeno que tenga esa composicion.
Una posibilidad correcta (la mas aproximada a los datos que dan) seria que nos dijesen que los porcentajes eran:

N: 36,84 %
O: 63,16 %

En ese caso y aplicando el sistema que dice Galilei tendriamos

N: 2,63 mol
O: 3,95 mol

y dividiendo uno por otro daria 3,95/2,63 = 1,50

Es decir tendriamos 1,5 moles de oxigeno por cada mol de nitrogeno.

En cuanto a relacion molar esto seria suficiente, pero como las formulas quimicas expresan relaciones entre moles, pero tambien relaciones entre atomos, y no podemos tener 1,5 atomos, habra que buscar un numero que multiplicando a los dos (moles de O y moles de N) nos de numeros enteros.
En este caso es muy sencillo y multiplicando por 2 ambas cantidades nos salen

2 para el N y
3 para el O

por lo que la formula sera N₂O₃

Uff, me quitas un peso de encima. Gracias Baloo

colle muchisimas gracias!! ese dia no fue la profesora y no puede responder tampoco el ejercicio para el foro , y bueno en realidad en quimica soy un pelo lento ya que no ví eso bachillerato debido a que estudio informatica, pero estoy relizando un propedeutico para ingresar en la uni y de verdad quisiera resolver mis lagunas en estas areas un poco ajenas a la computacion!!!

muchas gracias otra vez por este foro está super... gracias baloo y galilei