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Si tenemos 100 ml de hidróxido amónico 0,100 N ;  kb = 1,8·10^-5.

a) Calcula el pH al añadir 0, 4 , 8 ,12, 20 ml de HCl 1N

b) Calcule de forma matemática el ph en el que se alcanza el punto de equivalencia.

c) ¿Para qué volumen de HCl añadido se alcanza pH 7?

NH₄OH + HCl ⇒  NH₄Cl + H₂O

[NH₄Cl] = [NH₄OH]

NH₄Cl ⇔ NH₄⁺ + Cl^-

Si no agregamos HCl:

NH₄⁺ + H₂O ⇔ NH₃ + H₃O⁺
c - x　　　　　　x　　　x

Ka = x²/(c - x) = 10^-14/Kb = 5,4·10^-10

x² = 5,4·10^-10·c = 5,4·10^-10·0,1 = 5,4·10^-11

x = 7,3·10^-6

pH = - log [H₃O⁺] = 5,13


Editado. Pasa al mensaje siguiente

NH₄⁺ + HCl  ⇔ NH₄Cl + H⁺



De NH₄(OH) tenemos 0,01 mol en 0,1 L
De HCl tenemos 1·a moles en a L (limitante)

Al reaccionar, lo hace mol a mol, y queda sin reaccionar de NH4(OH)

(0,01-a) moles de NH₄(OH) en un volumen de (0,1+a). Su concentración es de (0,01-a)/(0,1+a) = c

Como

x = √(5,4·10^-10·c)

El pH será de -log x

Insisto, no estoy seguro de que esté bien

Problemas de ácido-Base en pdf (teleformación.edu)

Hola:hace tiempo que estoy luchando con este tema, que en el principio siempre cuesta, pero vas a ver que cuando le agarras la mano sale facil.
te contesto el del punto de equivalencia que genralmente es el que mas cuesta entender.
lo primero que tenes que tener en cuenta es que en el punto de equivalencia se agregan igual cantidad de equivalente H⁺ y de OH^- .es decir que reaccionan por completo.
de acuerdo al tipo de titulacion que realices será la curva que obtengas,siempre es util conocerlas ya que nos sirven de guia para saber si lo que hacemos está bien o no.
en tu caso tenes una base debil que se titula con un acido fuerte.
si estamos en el punto de equivalencia tenemos:

NH₄OH + HCl ---> NH₄Cl + H₂O

ahora bien la sal que se nos formo (cloruro de amonio) sufrirá hidrólisis.
ahora la pregunta sería quien sufrirá hidrólisis? el cation (amonio) o el anion (cloruro)?
esto es facil de saber, acordate que si proviene de base o acido fuerte no se hidroliza.
como el cloruro proviene del HCl que es un acido fuerte no puede hidrolizarse, asi que el NH₄⁺ será quien lo hará.

escribimos la ecuacion de la hidrólisis:
NH₄⁺  + H₂O ⇔ NH₄OH + H⁺

esto quiere decir que la hidrolisis de la sal generara protones, por lo que sabemos que el medio será ácido. entonces el pH del punto de equivalencia será menor a 7.

ahora pasando a los calculos:
para calcular el pH necesitamos conocer la concentracion de protones [H⁺] en el equilibrio. para esto usamos la fórmula de la hidrólisis:

Kh=KW/Kb

Kw es el producto ionico del agua, que es igual a 10^-14.Kb es la cte de la base, que te la dan.
reemplazando obtenemos el valor numerico del Kh (cte de hidrolisis).
asi que seguimos trabajando con esta formula:

Kh=[NH₄OH]*[H⁺] /[NH₄⁺]

los cochetes significan concentraciones.

ahora bien la concentracion de NH4⁺ sera la concentracion de la sal que se formo.
para calcularla lo que hacemos es ver cuantos moles se formaron.

si tenemos NH₄OH 0.1N, es igual a 0.1M.
0.1mol de base-----1000ml
0.01mol=X---------100ml

ahora esto representará la cantidad de moles de sal formada.
para saber en que volumen estan tenemos que averiguar que volumen de acido fue necesario para llegar a este punto.

si dijimos que un mol de protones reacciona con un mol de OH^- y yo tengo 0.01 mol de OH^- tendré 0.01 mol de H⁺

estos moles de protones provienen del acido:
1mol de H⁺ -----1000ml HCl
0.01mol------X=10ml

entonces si sumamos el volumen de base mas el del acido tenemos el volumen en el punto de equivalencia, que sera=110ml.

ahora podemos calcular la concentracion de la sal:
0.1 mol de sal----110ml
0.91mol=X-------1000ml

ahora retomamos la ecuacion de hidrolisis:
5.41*10^-10=Kh=x²/0.91

el x² representa la incognita que queremos averiguar (la concentracion  de protones generados).
despejas x=2.21*10^-5 molar
y ahora sabemos que :

pH=-log [H⁺]
pH=-log (2.21*10^-5)
pH=4.65 que es acido como habiamos predicho en un principio

espero que te haya servido,cualquier cosa volve a preguntarme.
saludos
Antonela

Gracias, Antonela, por participar; bienvenid@ al foro.