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La densidad del Alcohol Etílico, C₂H₄O, a 25 ºC y 1 atm es de 0,785 g/cm³. Calcula:

a) La cantidad de sustancia en 25 ml de Alcohol Etílico

b) La masa de una cantidad de sustancia de 1,9 mol de Alcohol Etílico: ¿Cuál es el volumen ocupado a 25 ºC?



Intento sacar la cantidad de sustancia, pero tengo duda

Tiene que salir como resultado aproximadamente un 4 moles

Que la densidad sea 0,785 g/cm³ quiere decir que 1 mL pesa 0,785 g, 25 mL pesará 25 veces más:

masa = 0,785·25 = 19,625 g

El peso molecular es de 44 g para el ácido acético.

Un mol pesa 44 g, luego 1,9 mol será: 1,9·44= 83,6 g que ocùpará un volumen de 83,6 g/0,785 g/mL = 106,5 mL

Dendidad = masa/volumen

Entonces si la masa es 19,625, ¿el numero de moles será 19,625/44?

Lo pregunto porque debería salir 4,3 moles y 19,625/44 = 0,44

También puede que haya habido un error al imprimir el ejercicio y me esté comiendo el coco con dicho error

Gracias

Para mí es que la solución es incorrecta. No veo donde está el error. No hay mucho que hacer. Lo que tú haces está bien.