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Buenos dias,

Serian tan amables de ayudarme con estos enunciados por favor?

Si reaccionan 3 mol de metano, ¿qué cantidad de sustancia de dióxido de carbono se obtiene?
¿Cuántas moléculas de agua se forman
¿Qué cantidad de metano será necesario para obtener 20 g de dióxido de carbono?

Muchas gracias,

Alfonso

Primero tiene que tener clara cual es la reacción y ajustarla. Si se forma CO₂ supongo que el metano reaccionará con O₂:

CH₄+2O₂-->CO₂+2H₂O

Como vemos una vez tenemos la reacción, por cada mol de CH₄ que reaccionan se forma 1 mol de CO₂, es decir, si reaccionan 3 moles se formaran 3 moles.
Como sabemos que el peso molecular del CO₂ es 44, pues multiplicamos 44x3=132 y estos son los gramos de CO₂ obtenido.
Para obtener 20 g de CO₂ hacemos el proceso opuesto, calculamos los moles en 20 g. 20/44=0.45 moles. Para que se formen 0.45 moles de CO₂ necesitamos 0.45 moles de CH4.
Sin embargo, con el agua, vemos que por mol de CH₄ de forman 2 moles de agua, con lo que con los 3 moles de metano que reaccionaban al principio se forman 6 moles de agua. Si multiplico los moles por el numero de Avogadro obtengo las moleculas.
6x6.022*10²³=3.61*10²⁴ moléculas de agua