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Buenas noches,es mi primer mensaje en este foro, hay un problema de electrodeposición que me trae loco, llevo 2 días intentando resolverlo buscando hasta problemas en inglés pero no doy con la tecla, el enunciado dice así:

Se disuelve en ácido nítrico una muestra de Fe y Ni, se electroliza la disolución hasta que se deposita todo el Fe³ y el Ni² presente, observándose que durante ese tiempo se han recogido 1.449 litros de gas medidos en C.N., mientras que el depósito del cátodo pesó 5.00 g. Calcular el porcentaje de Fe y Ni en la aleación.

Un saludo y gracias por la amabilidad.

Cátodo: Se reducen los iones metálicos.

Fe³⁺ + 3 e^-   →   Fe (por cada mol de Fe hacen falta 3 mol de electrones)

Ni²⁺ + 2 e^-  →    Ni (por cada mol de Ni hacen falta 2 mol de electrones)

Llamaré nFe y nNi a los moles respectivamente depositados.

Ánodo: Se oxida el agua, que es la única especie que puede hacerlo.

2 H₂O   →   O₂ + 4 H⁺ + 4 e^-

Los moles de O₂ recogidos se calculan con la ley de los gases:

P V = n R T

1 · 1,449 = n · 0,082 · 273

n = 0,065 mol O₂

1 mol O₂ ---------- 4 mol e^-
0,065 mol O₂ ------ x mol e^-

x = 0,26 mol e^-

Esos electrones son los que reducen a los iones metálicos:

3 nFe + 2 nNi = 0,26

Llamando ahora x a la masa de hierro depositada habrá x g de Fe y (5 - x) g de Ni; expresando estas masas en moles, tendremos

      x            (5 - x)
3 · ----- + 2 · ------- = 0,26
    55,8           58,7

Resolviendo la ecuación encontramos

x = 4,55 g Fe

5 - 4,55 = 0,45 g Ni

            4,55
% Fe = ------- · 100 = 91 %
              5

% Ni = 9 %

Saludos

Muchas gracias Vitriolo! me has sido de mucha ayuda.