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Hola!

Tengo una duda de como resolver este punto del ejercicio:

4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (g)

y me preguntan: ¿Cuantos gramos de NO, se forman cuando 1.50gr de NH3 reaccionan con 1.85gr de O2?

Lo hice, pero no estoy muy segura. Primero saque los moles del NH3 medio: 0.088 moles y luego hice lo mismo con los del O2: 0.057 moles.

Luego los relacione:

4 moles de NH3 − 4 moles de NO
0.088 moles NH3 − x= 0.088 moles de NO

Transforme a gramos: 0.088 moles * 30 gr/mol = 2.64 gramos.

y lo deje hasta allí, mi duda:
¿es debo de hacer lo mismo con el O2 y con ese resultado se debería sumar al otro resultado?

No; lo que has de hacer es ver cuál de los dos reactivos es el limitante y trabajar con los moles de este reactivo.

Saludos