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¡Buenas!

No soy químico, soy farmacéutico y tengo una duda referente al fosfato monobásico de potasio. Cuando busco monografías del fosfato de potasio me reportan que en solución existe una mezcla de fosfato monobásico de potasio y fosfato dibásico de potasio, mi pregunta es si, es posible una solución de fosfato monobásico de potasio donde ésta sea la única especie, es decir no haya disociación que permita que exista la forma dibásica. En caso de que sí exista esta solución y tenga una concentración en la que por cada mililitro haya 1 miliequivalente de ión potasio (K⁺) y 1 miliequivalente de ión fosfato (H₂PO₄)^-, si indicaran medir de dicha solución tantos mililitros que contengan 20 milimoles de fosfato ¿cómo sería el cálculo?

¡Gracias de antemano !

El ácido fosfórico H₃PO₄ se disocia en agua produciendo los iones H⁺ y H₂PO₄^-, el cual a su vez también se disocia, como ácido que es, para dar otro ion H⁺ y el ion HPO₄^2-. Este último también se disocia, aunque en una extensión muchísimo menor. Estas tres disociaciones coexisten en disolución en estado de equilibrio. Ahora bien, ajustando el pH se pueden extender estas disociaciones al grado que nos interese. Así por ejemplo, se puede preparar una disolución que tenga 1 meq/mL de H₂PO₄^- o lo que es lo mismo, 1 mmol/mL (que equivale a su vez a 1 mol/L) pesando 1 mol de KH₂PO₄ y disolviéndolo en agua a 1 L de la siguiente manera que he tomado de internet:

Disolver 136,1 g de KH₂PO₄ en unos 500 mL de agua

Ajustar el pH a 7,2 con disolución de NaOH 1 N

Añadir agua hasta completar 1 L.

Saludos

Muchísimas gracias por su respuesta.

Y en caso dado que se exprese el fosfato en términos de mmoles de (HPO₄)^2- y disponga de una solución de KH₂PO₄ de 1mEq/ml (como la antes mencionada) ¿como sería la relación mmol - mEq entre (HPO4)^2- y (H₂PO4)^-?

Pregunto porque existe una presentación comercial de KH₂PO₄ de 1mEq/ml (solución inyectable vía endovenosa) y generalmente las dosis de fosfato se expresan en términos de mmoles.

¡Gracias!

Hay que tener en cuenta que el número de equivalentes se calcula según

                   m
nº equiv = --------
                 M / z

siendo m la masa, M la masa molar y z el número de H⁺ que se produce en la disociación; como este número es 1, el número de equivalentes coincide con el número de moles; por lo tanto, la normalidad es igual a la molaridad. Es decir, el número de mequiv/mL es el mismo que el número de mmol/mL.

Saludos

Ok entendido, muchas gracias !!