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Una muestra que contiene bicarbonato de sodio e impurezas se disuelve y se titula con una solucion estandar de de acido clorhidrico , que consume 40.72 mL. El acido clorhidrico se estandarizo titulando 0.1876 g de carbonato de sodio, lo cual consumio 37.86 mL. Calcular el porcentaje de carbonato de sodio en la muestra.




El hierro (2) en una solucion acidificada se titula con una solucion 0.0206 M de permanganato de potasio:

  5Fe²⁺ + MnO₄ + 8H⁺ → 5Fe³⁺+ Mn²⁺+4H₂O

Si la titulacion consumio 40.2 mL, cuantos miligramos hay en la solucion?




La valoracion del I₂ producido a partir de 0.1045 g del patron primario de KIO₃ requiere 30.72 mL de tiosulfato de sodio:
IO + 5I +6H  → 3I₂+ 3H₂O
I₂+ 2S₂O₃ →2I + S₄O₆
Calcular la molaridad de Na₂S₂O₃.

Hola,

Por favor, títulos apropiados y en minúsculas. Utilizar superíndices y subíndices. Repasar normas.

¿Está bien copiado el enunciado? Revísalo, por favor.

Saludos

Cantidad de KMnO₄ = 0,0206 mol/L · 0,0402 L = 8,28 · 10^-4 mol KMnO₄

Como cada mol KMnO₄  reacciona con cinco moles de Fe²⁺, los moles de Fe²⁺ presentes son

8,28 · 10^-4 mol KMnO₄ · 5 mol Fe²⁺ / 1 mol KMnO₄ = 4,14 · 10^-3 mol Fe²⁺, que tienen una masa de

4,14 · 10^-3 mol · 55,85 g/mol = 0,231 g de Fe²⁺ = 231 mg

Saludos

Cantidad de KIO₃ = 0,1045 g / (214 g/mol) = 4,88 · 10^-4 mol KIO₃

Cada mol de KIO₃ produce, en su reacción con el yoduro, 3 mol de I₂. Luego los 4,88 · 10^-3 mol de KIO₃ producirán 4,88 · 10^-3 · 3 = 1,46 · 10^-2 mol I₂.

Por otra parte, cada mol de I₂ reacciona con 2 mol de S₂O₃^2-, luego habrán reaccionado 1,46 · 10^-2 · 2 = 2,92 · 10^-2 mol S₂O₃^2-

Molaridad del S₂O₃^2- = 2,92 · 10^-2 mol / 0,03072 L = 0,95 mol/L

Saludos

lo que consumio fue el 37.86 ml de acido
saludos

¿La muestra es de bicarbonato o de carbonato? ¿Qué masa tiene la muestra? Eso es lo que debes revisar. Sin eso no hay nada que hacer.

Saludos

supongamos que es carbonato,  no es la cantidad  0.1876 g de carbonato de sodio?, que consume 40.72 mL, sera esa la cantidad de muestra de el carbonato con impurezas?
el problema lo copie tal cual, lo he estado revisando?
te envío saludos.

Yo creo que la muestra debe de ser bicarbonato impuro. Con la masa de carbonato usado para titular el HCl y el volumen de HCl consumido (37,86 mL) calcularías la concentración de HCl. Con ésta y el volumen consumido de este ácido para neutralizar el bicarbonato calcularías la masa de bicarbonato presente en la muestra. Entonces, conociendo la masa total de la muestra se calcularía el porcentaje de bicarbonato en la muestra. Ese es el sentido que le encuentro al ejercicio.

Si la muestrra fuese carbonato impuro también necesitaríamos saber su masa, evidentemente.

Saludos

Hola si puedes efectuar lo planteado para darle un vistazo?
Saludos.