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Au³(Cl–)3 +  H2O2 + NaOH–  →  NaCl– + O2 + Au + H20

Hg + HNO3  →  Hg² + (NO3)2 + NO + H2O

Na Br– + Cl2 →Na Cl– + Br2

CuS + HNO3 → Cu²(NO3)2 + S +  NO + H2O

As2S5 + HNO3 →   H3AsO4 + H+HSO4 + NO2 +  H2O


Si llegara a estar mal escrito algún compuesto házmelo saber.
Gracias.

La fórmula de un compuesto nunca lleva signo alguno: los compuestos son neutros. Solo cuando escribes iones has de escribir las cargas que soportan con su signo como superíndice.

AuCl₃ + H₂O₂ + NaOH   →   NaCl + O₂ + Au + H₂O

Hg + HNO₃   →   Hg(NO₃)₂ + NO + H₂O

NaBr + Cl₂   →   NaCl + Br₂

CuS + HNO₃   →   Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

As₂S₅ + HNO₃   →   H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Saludos

AuCl₃ + H₂O₂ + NaOH   →   NaCl + O₂ + Au + H₂O

Escribimos las semirreacciones del oxidante y del reductor por separado solamente con las sustancias que intervienen en la reacción, poniendo como iones las sustancias iónicas y como moléculas las sustancias que no forman iones. Ajustamos primero la materia y después la carga eléctrica añadiendo electrones. El oxidante es el Au³⁺ (su número de oxidación pasa de +3 a 0: se reduce) y el reductor el H₂O₂ (el número de oxidación del O pasa de -1 a 0: se oxida).

       Au³⁺ + 3 e^-   →   Au

       H₂O₂ + 2 OH^-  →  O₂ + 2 H₂O + 2 e^-

Multiplicamos la primera por 2 y la segunda por 3:

       2 Au³⁺ + 6 e^-   →   2 Au

       3 H₂O₂ + 6 OH^-   →   3 O₂ + 6 H₂O + 6 e^-

Sumamos:

2 Au³⁺ + 3 H₂O₂ + 6 OH^-   →   2 Au + 3 O₂ + 6 H₂O

Completamos:

2 AuCl₃ + 3 H₂O₂ + 6 NaOH   →   6 NaCl + 2 Au + 3 O₂ + 6 H₂O

Saludos

Reacción para ajustar:

Hg + HNO₃   →   Hg(NO₃)₂ + NO + H₂O

Escribimos las dos semirreacciones en forma iónica. (Las sustancias que  no forman iones, en forma molecular). Ajustamos la materia y la carga.

Hg   →   Hg²⁺ + 2 e^-

NO₃^- + 4 H⁺ + 3 e^-   →   NO + 2 H₂O

Para igualar el número de electrones, multiplicamos la primera por 3 y la segunda por 2. Sumamos.

3 Hg   →   3 Hg²⁺ + 6 e^-

2 NO₃^- + 8 H⁺ + 6 e^-   →   2 NO + 4 H₂O
---------------------------------------------
3 Hg + 2 NO₃^- + 8 H⁺   →   3 Hg²⁺ + 2 NO + 4 H₂O

Para completar, añadimos en el primer miembro 6 iones NO₃^- para poder emparejarlos con los 8 H⁺. Estos iones añadidos son los que necesitamos en el segundo miembro para formar la sal de Hg²⁺.

3 Hg + 8 HNO3   →   3 Hg(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Saludos

CuS + HNO₃   →   Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

El S pasa de -2 a 0: se oxida (es el reductor)

Semirreacción de oxidación: S^2-   →   S

El N del ion nitrato pasa de +5 a +2: se reduce (es el oxidante)

Semirreacción de reducción: NO₃^-   →   NO

Ajustamos (balanceamos) la materia El ajuste de la primera semirreacción es trivial. Para ajustar la segunda, vemos que hay el mismo número de N y los dejamos como están; para ajustar los oxígenos sumamos en el segundo miembro 2 de agua. Para ajustar los H sumamos en el primer miembro 4 H⁺. Por último, igualamos la carga en ambos miembros con electrones.

S^2-   →   S + 2 e^-

NO₃^- + 4 H⁺ + 3 e^-   →   NO + 2 H₂O

Para igualar los electrones multiplicamos la primera por 3 y la segunda por 2:

3 S^2-   →   3 S + 6  e^-

2 NO₃^- + 8  H⁺ + 6 e^-   →   2 NO + 4 H₂O
---------------------------------------------------
3 S^2- + 2 NO₃^- + 8 H⁺   →   3 S + 2 NO + 4 H₂O

Para completar la reacción con los iones que faltan, sumaremos en los dos miembros 3 Cu²⁺ y 6 NO₃^-:

3 CuS + 8 HNO₃   →   3 S + 2 NO + 3 Cu(NO₃)₂ + 4 H₂O

Saludos

La tercera puede ajustarse a ojo:

2 NaBr + Cl₂   →   2 NaCl + Br₂

Saludos

As₂S₅ + HNO₃   →   H₃AsO₄ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

Oxidante: NO₃^-   →   NO₂ (el N pasa de +5 a +4)

Reductor: S^2-   →   SO₄^2- (el S pasa de -2 a +6)

Ajuste de las semirreacciones:

NO₃^- + 2 H⁺ + 1 e^-   →   NO₂ + H₂O

S^2- + 4 H₂O   →   SO₄^2- + 8 H⁺ + 8 e^-

Multiplicando la primera por 8 y sumando, obenemos (en forma iónica)

S^2- + 8 NO₃^- + 8 H⁺   →   SO₄^2- + 8 NO₂ + 4 H₂O

Con tiempo y un poco de paciencia, se puede completar para tener, finalmente,

As₂S₅ + 40 HNO₃   →   2 H₃AsO₄ + 5 H₂SO₄ + 40 NO₂ + 12 H₂O

Saludos