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Indique las cantidades que se necesitan para preparar las siguientes soluciones:

a) 500ml de AgNO₃ 2 N.
b) 250ml de KMnO₄ 0.05 N
c) 250ml  de KMnO  0.05 M
d) 50ml de HCl 0.2 N, el acido que se utiliza tiene una densidad de 1.179 g/mL y una pureza de 36%.
e) 100 mL de H₃PO₄ 0.1 N, el acido que se utiliza tiene una densidad de 1.042 g/mL y una pureza de 8%.

a) Para preparar 500 mL de disolución de AgNO₃ 2 N hacen falta

0,500 L · 2 eq/L = 1 eq

La masa de 1 equivalente de AgNO₃ es 169,9 / 1 = 169,9 g

b) Para preparar 250 mL de disolución de KMnO₄ 0,05 N hace falta conocer la reacción en la que va a intervenir, porque para obtener la masa de un equivalente es preciso conocer previamente el número de electrones que intercambia el ion permanganato, suponiendo que se trata de una reacción redox. En el caso de que el ion MnO₄^- pase a Mn²⁺ (5 moles de electrones por cada mol de permanganato), entonces

0,250 · 0,05 = 0,0125 equivalentes

                   m
               --------
                158/5
0,0125 = ----------
                0,250

m = 0,099 g

c) Supongo que es el b) repetido y con la fórmula mal escrita.

d) Hace falta saber en qué reacción va a intervenir el HCl. Suponiendo que sea en una reacción ácido-base, el valor del equivalente es 36,5 / 1 = 36,5 g.

0,050 · 0,2 = 0,01 equivalentes que necesitamos; su masa viene dada por

               m
0,01 =  --------
           36,5/1

m = 0,365 g

Esta masa de HCl puro está contenida en un volumen de disolución concentrada dado por

               100       1 mL
0,365 g · ------- · -------- = 0,860 mL
                36      1,179 g

e) Si el fosfórico interviene en una reacción en la que pone en juego sus tres H⁺, el equivalente será M/3.

0,100 · 0,1 = 0,01 equivalentes

              m
0,01 = --------
           98 / 3

m = 0,327 g de H₃PO₄ puro

El volumen de disolución de la que disponemos que contiene esta masa de H₃PO₄ puro es

              100      1 mL
0,327 g · ----- · --------- = 3,9 mL
                8      1,042 g

Saludos

Hola
el inciso c) si es KMnO4 0.05 ,se pide M. en el b piden N.
SALUDOS

Pues ten en cuenta la definición de molaridad y compárala con la definición de normalidad:

                    m
                   ----
                    M
Molaridad = ------
                   V(L)

En este caso en el que el ion permanganato se reduce a Mn²⁺

normalidad = 5 · molaridad

Saludos