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Una muestra de 10.231 g de limpiador de ventanas que contiene amoniaco se diluye en 39.466 g de agua. Despues, 4.373 g de esta solucion se titulan con 14.22 ml de HCl 0.106  3 Molar  para alcanzar un punto final de bromocresol. Encontrar el porcentaje en peso de NH₄OH en el limpiador.

La masa de la solución preparada es 10,231 + 39,466 = 49,697 g de solución

Los 4,373 g tomados de esta solución contienen una masa de muestra dada por (regla de tres)

            10,231
4,373 · ---------- = 0,900 g de muestra
            49,697

La reacción es

NH₄OH + HCl   →   NH₄Cl + H₂O

14,22 · 10^-3 L · 0,1063 mol/L = 1,51 · 10^-3 mol HCl gastado

Como la reacción transcurre mol a mol, se habrán neutralizado 1,51 · 10^-3 mol de NH₄OH, que tienen una masa de

1,51 · 10^-3 mol · 35 g/mol = 5,29 · 10^-2 g de NH4OH

El porcentaje de NH₄OH en la muestra será, pues,

5,29 · 10^-2
------------- · 100 = 5,88%
   0,900

Saludos

hola,
14,22 · 10-3 L · 0,1063 mol/L = 1,51 · 10-3 mol HCl gastado , de donde se obtuvo?, a partir de los 0.900 gramos de muestra,que se convirtieron en moles de la solucion con amoniaco relacionados con el HCL?
SALUDOS.

Volumen x Molaridad = Número de moles

14,22 · 10^-3 · 0,1063 = 1,51 · 10^-3 mol HCl gastado en la volumetría

Saludos

era solo multiplicar el 0.1063 M de el HCL por dicho volumen
muchas gracias.