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El alginato es un polímero natural obtenido de las algas, muy utilizado en alimentación
como espesante, y su comportamiento depende de la concentración de sal de la disolución
en la que se disuelva.

Queremos disolver alginato en medio litro de una disolución 0,1 M de NaNO₃ que
contenga 0,02% de azida sódica (NaN₃). Para ello, tomamos una muestra de alginato que
es una mezcla de 3 especies químicas que tienen moléculas de distintos tamaños (35000,
50000 y 60000 gramos/mol) que están en una proporción en peso de 20%, 35% y 45%
respectivamente. La azida la encontramos en polvo, mientras que el NaNO₃ lo tenemos
como una disolución 0,4 M. Se supone que las densidades de todas las disoluciones son
iguales a 1g/mL.

a) ¿Como prepararías las disolución 0,1 M de NaNO₃ y 0,02% de azida sódica (NaN₃)?

b) Si disolvemos 0,5g de alginato, ¿cuál sería la molaridad de cada una de las especies que
componen este alginato?

Saludos :)