Foros Ciencias Galilei

Una muestra de 100 g de NaHCO₃ se coloca en un recipiente cerrado de 5 litros de capacidad y se calienta hasta 160º C, temperatura a la que se descompone según:

2 NaHCO₃ (s) ↔ Na₂CO₃ (s) + CO₂ (g) + H₂O (g)

después de alcanzarse el equilibrio queda algo de hidrogenocarbonato de sodio sin descomponer, siendo la presión en el recipiente de 7,76 atm. Calcula:

a) presión parcial de cada gas en equilibrio y Kp
b) ¿cuántos moles de agua se han formado?
c) ¿cuántos gramos de hidrogenocarbonato de sodio quedarán sin descomponer?
d) ¿cuál habría sido la presión en el recipiente si en vez de colocar 100 g hubiésemos colocado 110 g de hidrogenocarbonato de sodio y lo hubiésemos calentado hasta la temperatura indicada?

A ver si podéis ayudarme :)

a) Como se forman los mismos moles de CO₂ que de H₂O, y estos son los únicos gases presentes, la presión parcial de cada gas será la mitad de la presión total:

p(CO₂) = p(H₂O) = 7,76 / 2 = 3,88 atm

Kp = 3,88² = 15,05 atm²

b) En fase gas, el agua cumple la ley de los gases:

3,88 · 5 = n · 0,088 · 433

n = 0,546 mol H₂O

c) Moles iniciales de bicarbonato:

100 / 84 = 1,19 mol

La estequiometría de la reacción indica que los moles de bicarbonato que han reaccionado son el doble de los moles de agua que se han formado, luego los moles que qudan sin reaccionar serán

1,19 - 2 · 0,546 = 0,098 mol

masa que queda sin reaccionar = 0,098 · 84 = 8,23 g

d) La misma. Se trata de un equilibrio heterogéneo, y siempre que haya algo de bicarbonato sólido presente, la presión será la misma en ese volumen de 5 L.

Saludos