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Cálculo del pH y pOH de una disolución (2ºBTO)

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Autor Mensaje
Desconectado  Atram 

Mensaje 08 Dic 13, 00:34  30987 # 1
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F P

______________Detalles_
 F P 

Registro: 26 Oct 13, 03:29
Mensajes: 44
_____________Situación_
Nivel Estudios: Formación P.
País: Barcelona
Ciudad: Barcelona
Género: Femenino
______________________
Dadas dos soluciones A y B a 25ºC , calcula :

a) El pOH y el pH de la solución A, si tiene una concentración de [OH-] = 3·10-5 mol · L-1

R / pOH = 4,52 ; pH = 9,48

b) Las concentraciones de H3O+ y OH- en la solución B si su pH es = 5

c) La solución A, es ácida , básica o neutra ? Justifica tu respuesta.

d) La solución B , es ácida , básica o neutra ? Justifica tu respuesta.
          
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Desconectado  Galilei 
    

Mensaje 08 Dic 13, 00:44  30993 # 2
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Admin Licenciad@

______________Detalles_
 Admin Licenciad@ 

Registro: 28 Oct 05, 00:18
Mensajes: 9672
Mi nombre es: Andrés Jesús
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: Marbella (Málaga)
Género: Masculino
______________________
Hola,

Cita:
 "a) El pOH y el pH de la solución A, si tiene una concentración de [OH-] = 3·10-5 mol · L-1"



[OH-] = 3·10-5    =>    pOH = -log [OH-] = -log (3·10-5) = 4.523

pH + pOH = 14     pH = 14 - 4.523 = 9.477   (< 7  es básica)

Cita:
 "b) Las concentraciones de H3O+ y OH- en la solución B si su pH es = 5"


pH = -log [H+]    =>     [H+] = 10-pH = 10-5

[H+][OH-]= 10-14  =>      [OH-] = 10-14/10-5 = 10-9   =>   pOH = 9

Es ácida ya que pH < 7


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