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Escribe la formula del ácido sulfúrico y responde las preguntas:
a) ¿Cuál es la masa molar de este ácido? R/M = 98 g/mol
b) ¿Cuántos moles (de moléculas) de ácido sulfúrico hay en 441 g de este ácido? R/nºmols= 4,5 moles
c) ¿Cuántas moléculas de ácido sulfúrico hay en estos 441g de ácido sulfúrico? R/nº moléculas =
2709·10²⁵ moléculas
d) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en los 441g de ácido? R/nº átomos de oxígeno= 1,084·10²⁵ átomos de oxígeno

DATOS:
Masas atómicas: H=1; O=16; S=32
Número de Avogadro: 6,022·10²³

a) La fórmula es H₂SO₄
La masa molar es 2·1 + 1·32 + 4·16 = 98 g/mol

b) El número de moles es el cociente entre la masa y la masa de cada  mol (la masa molar):
        441 g
n = ---------- = 4,5 mol
      98 g/mol

c) El número de moléculas es el número de moles multiplicado por el número de moléculas por cada mol (constante de Avogadro):
N = 4,5 mol · 6,02 · 10²³ moléculas/mol = 2,709 · 10²⁴ moléculas

d)El número de átomos de O es el número de moléculas multiplicado por el número de átomos de O por cada molécula:
N = 2,709 · 10²⁴ moléculas · 4 átomos de O/molécula = 1,084 · 10²⁵ átomos de O

Saludos