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La entalpía estándar de combustión de la sacarosa, C₁₂H₂₂O₁₁  es de -5647 KJ/mol.
Calcula la variación de la energía interna cuando se queman 171 g de sacarosa en condiciones estándar.

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Mi consulta es principalmente si podría o no realizar este ejercicio de la siguiente forma :

C₁₂H₂₂O₁₁ + 12O₂ → 12CO₂+ 11H₂O   ∆H = -5647 KJ/mol

∆H = ∆U + P∆V

Al tener gases en la reacción substituyo PAV por AnRT siendo An la variación de moles de gas :

∆H = ∆U + ∆nRT

Al ser la ∆n = 0, tenemos que para esta reacción la ∆H = ∆U, por tanto el cálculo de la ∆U será :

171g C₁₂H₂₂O₁₁ × ( 1 mol C₁₂H₂₂O₁₁/ 342g C₁₂H₂₂O₁₁) × ( -5647 KJ / mol C₁₂H₂₂O₁₁) = -2823,5KJ
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¿ Cómo lo veis ?

Gracias

Gerard

Es correcto.

Saludos

Muchas gracias Vitriolo !!!

Gerard