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Una muestra de 0,2000 g de Na₂Sx se oxida a sulfato y se precipita èste en forma de BaSO₄, que pesa 1,0842 g.

a) ¿Cuál es el valor de x en la fórmula?.

Por favor necesito el procedimiento es para un parcial mañana 12 de septiembre a las 1 pm.
Gracias de antemano.

Yo haría lo siguiente:

Si todo el Na₂S_x se transforma en sulfato y todo éste se precipita como BaSO₄, la relación de moles en el ajuste de la ecuación ha de ser

1 Na₂S_x   →   x SO₄^2-   →   x BaSO₄

Es decir, 1 mol Na₂S_x produce x mol BaSO₄

En esta misma relación tienen que estar las cantidades que reaccionan:

  0,2000                          1,0842
----------- mol Na₂S_x   y  ------- mol BaSO₄
2·23 + 32·x                       233,3

Por tanto,

  0,2000            1,0842
----------- · x = -------- · 1
2·23 + 32·x          233,3

Resolviendo la ecuación se obtiene x ≈ 4

con lo que la fórmula sería Na₂S₄

Saludos

Gracias Vitriolo. Sabes no me da serìa que me lo puedes demostrar lo de la ecuaciòn te lo agradeceria mucho. Saludos

 0,2000            1,0842
----------- · x = -------- · 1
2·23 + 32·x          233,3

0,2000 · x · 233,3 = 1,0842 · 1 · (2·23 + 32·x)

46,66 · x = 49,87 + 34,69 · x

            49,87
x = ---------------- = 4,17 ≈ 4
     (46,66 - 34,69)

Saludos

Muchas gracias.. Saludos que estes bien...