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Para determinar la riqueza de un dicromato de potasio comercial, se toman 0,655 g de producto comercial y se disuelven en ácido sulfúrico diluido enrasando a 100 ml ( disolución A ). Se toma una alícuota de 10 ml de la disolución A, se le añade disolución acuosa de yoduro de potasio en exceso y el iodo liberado requiere para su valoración de 11,2 ml de tiosulfato de sodio 0,110M.
Calcular la riqueza del producto comercial en % p/p.

La masa de dicromato que hay en los 10 mL de disolución es

655 · 10 / 100 = 65,5 mg de K₂Cr₂O₇

La reacción con el yoduro es

Cr₂O₇^2- + 6 I^- + 14 H⁺   →   2 Cr³⁺ + 3 I₂ + 7 H₂O

El I₂ formado se valora con tiosulfato:

2 S₂O₃^2- + I₂   →   2 I^- + S₄O₆^2-

11,2 mL · 0,110 mmol/mL = 1,23 mmol de S₂O₃^2- gastados en la valoración.

Como cada 2 milimoles de tiosulfato reaccionan con 1 mol de yodo, los 1,23 milimoles de tiosulfato habrán reaccionado con 1,23·1/2 = 0,615 mmol de yodo.

Esta cantidad de yodo se formó, a su vez, en la reacción del dicromato: cada 3 mmol de I₂ se forman a partir de 1 mmol de dicromato, así que el dicromato que reaccionó fue

0,615 · 1 / 3 = 0,205 mmol de K₂Cr₂O₇

que tienen una masa de

0,205 mmol · 294 mg/mmol = 60,3 mg de K₂Cr₂O₇ puro.

Como la masa de dicromato impuro era de 65,5 mg, su riqueza será

60,3
----- · 100 = 92,1 %
65,5

Saludos

Muchas gracias Vitriolo !!!