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Hola, intenté resolver este ejercicio pero no estoy segura de si los pasos que seguí son los correctos.

En un calorímetro de E=30 cal/ºC que contiene 110 ml de solución de NaOH a 20ºC se agregan 10,00 ml de solución de HNO₃ y la T se eleva hasta 25,5ºC como consecuencia de la reacción. Determine la concentración de la solución de ácido considerando que es el reactivo limitante y que puede despreciarse el calor de dilución. ∆H(neutr)=-13,7 kcal/EQ

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Así lo resolví:
E.∆T+m.∆T.Ce+Q(neutralizacion)=0
30 cal/ºC.(25,5ºC-20ºC)+120g.(25,5ºC-20ºC)-1 cal/g.ºC+Q(neut)=0
165 cal+660 cal+Q(neut)=0
Q(neut)=-675 cal

13700 cal-----1 EQ
675 cal-------0,0492 EQ

120 ml-----0,0492 EQ
1000 ml----0,41 EQ (0,41 N)

Gracias, de antemano.

Calor absorbido por el calorímetro y por la disolución:

Q = 30 · 5,5 + 120 · 1 · 5,5 = 825 cal

Este calor ha de ser el mismo que se desprende en la reacción de neutralización entre la base y el ácido: 13700 cal/equiv · nº equiv (ácido)

825 = 13700 · n

n = 0,060 equiv de ácido

que estaban disueltos en 10 mL, así que su concentración era

0,060 equiv / 0,010 L = 6,0 N

Saludos