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Hola. Tengo una duda con un problema de laboratorio de deteminacion de la densidad de un gas.

La densidad del CO₂ en CNTP es 1,977 g/l.

1) ¿Cuanto pesara una ampolla de Regnault llena con CO₂ a 754,5 mmHg de presion y 21,0 grados centigrados si su volumen es 491,7 ml y vacia pesa 137,42 g?

2) A) ¿Cuanto valdra la densidad determinada en las condiciones del inciso 1), si por ausencia del primer frasco lavador a la salida del Kipp, la corriente gasesosa arrastra un 15% en moles de HCL? B) Calcule las presiones parciales de ambos gases en las condiciones del experimento.

Gracias, de antemano! =)

a)
                               m                    m            P·M
PV = nRT    →    PV = ---- · RT    →    ---- = d = -----
                               M                    V             R·T

     (754,5 / 760) · 44
d = ------------------ = 1,81 g/L
         0,082 · 294

m = 1,81 g/L · 0,4917 L = 1,81 g CO₂

La masa de la ampolla llena será 1,81 + 137,42 = 138,31 g

b)

PV = nRT    →    (754,5 / 760) · 0,4917 = n · 0,082 · 294

n = 0,02025 moles totales

0,15 · 0,02025 = 0,00304 mol HCl    →   m = 0,00304 · 36,5 = 0,111 g HCl

0,85 · 0,02025 = 0,0172 mol CO₂    →    m = 0,0172 · 44 = 0,757 g CO₂

     0,111 + 0,757
d = -------------- = 1,765 g/L
         0,4917

Fracciones molares:

             0,0172
χ(CO₂) = -------- = 0,85      →     p(CO₂) = 0,85 · (754,5/760) = 0,844 atm
             0,02025

            0,00304
χ(HCl) = --------- = 0,15       →     p(HCl) = 0,15 · (754,5/760) = 0,150 atm
            0,02025

Saludos