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17,85 g de una muestra que contiene SnSO₄ y Sn(SO₄)₂ es disuelta en agua suficiente para formar 250 ml de una solución. 10,00 ml de esta solución son titulados exactamente con 15,25 ml de solución de KMnO₄ 0,780% p/v en presencia de cantidad suficiente de H₂SO₄.

I) Escriba la ecuación química molecular balanceada.
II) Calcule el porcentaje de sulfato estañoso en la muestra original.

Mi problema principal con este problema es que no entiendo el método de titulación y desde ahí se va arrastrando el problema...

Gracias, de antemano.

Titular una solución consiste en valorarla con un reactivo adecuado con el objeto de determinar su concentración. En este caso se valora una solución que contiene Sn²⁺ con una solución de MnO₄^- de concentación conocida. La reacción que tiene lugar (ya ajustada) es

2 KMnO₄ + 5 SnSO₄ + 8 H₂SO₄   →   2 MnSO₄ + 5 Sn(SO₄)₂ + K₂SO₄ + 8 H₂O

En primer lugar, expresaremos la concentración del KMnO₄ en mol/L. Para ello, consideremos 1000 mL de solución de permanganato; la masa de soluto que contiene viene dada por

             m(soluto)
0,780 = ------------ · 100      -->   m(soluto) = 7,80 g
              1000 mL

Como en 1 L hay 7,80 g de permanganato potásico, la molaridad será

      (7,80 / 158) mol
M = ------------------- = 0,049 mol/L
                 1 L

El volumen consumido fue 15,25 mL, lo que representa un número de moles de

0,01525 L · 0,049 mol/L = 7,47 · 10^-4 mol KMnO₄

Por tanto, el número de moles de SnSO₄ que había en los 10 mL de solución, teniendo en cuenta que cada dos moles de permanganato reaccionan con cinco moles de sulfato de estaño (II), será

                                    5 mol SnSO₄
7,47 · 10^-4 mol KMnO₄ ----------------- = 1,87 · 10^-3 mol SnSO₄
                                    2 mol KMnO₄

1,87 · 10^-3 mol · 214,7 g/mol = 0,40 g SnSO₄

La masa que había en los 250 mL será, entonces,

           250 mL
0,40 g ---------- = 10 g
            10 mL

El porcentaje de sulfato de estaño (II) de la muestra es, por lo tanto,

  10
------ 100 = 56,02 %
17,85

Saludos

Muy clara y completa tu explicación. GRACIAS!