Foros Ciencias Galilei

Disponemos una disolución de HCl de 3,65 g/L:

a) Calcula los gramos de hidróxido de sodio necesaria para neutralizar 200 mL de la disolución comercial del ácido.

b) Si a 20 mL del HCl se diluye con agua hasta volumen final de 200 mL. Calcula el pH de la dilución resultante.

c) A 10 mL de la disolución diluida resultante del apartado anterior se le añaden 180 mL de ácido nítrico 5 x 10^-4.Calcula el pH de la nueva dilución sabiendo que los volúmenes son aditivos.

d) Calcular los miligramos de hidróxido de calcio necesarios para poder neutralizar la disolución final del apartado anterior.

Tengo dudas  sobretodo en el apartado  último d, pero me gustaría saber  como plantearía el resto apartados

a) Lo primero es averiguar cuánto HCl puro (moles) hay en los 200 mL:

0,200 L · 3,65 g/L
----------------------- = 0,020 mol HCl
      36,5 g/mol

La reacción ajustada es

HCl + NaOH   →   NaCl + H2O

en la que se ve que el HCl y el NaOH reaccionan mol a mol. Entonces, hacen falta los mismos moles de NaOH que de HCl: 0,020 mol NaOH, que tienen una masa de

m = 0,020 mol 40 g/mol = 0,80 g

b) El número de moles de HCl contenido en los 20 mL es

0,020 L · 3,65 g/L
---------------------- = 0,002 mol HCl
     36,5 g/mol

La molaridad de los 200 mL de disolución será

M = 0,002 mol / 0,200 L = 0,01 mol/L

Y como cada mol de HCl origina un mol de H⁺, la concentración de estos iones será la misma, 0,01 mol/L, y el pH,

pH = - log [H⁺] = 2

c) Volumen resultante = 200 + 180 = 380 mL = 0,38 L

El número de moles de H⁺ procedentes del HCl ya está calculado: 0,02; a estos hay que añadir los moles de H⁺ procedentes del HNO₃ (supongo que el dato 5 · 10^-4 es la molaridad):

n = 0,180 L · 5 · 10^-4 mol/L = 9 · 10^-5 mol

La nueva molaridad de los H⁺ será

(0,02 + 9 · 10^-5) / 0,38 = 0,053 mol/L

d) La reacción entre un ácido y una base es

H⁺ + OH^-   →   H₂O

independientemente de los otros iones.

Como tenemos (0,02 + 9 · 10^-5) mol de iones H⁺, necesitaremos los mismos moles: (0,02 + 9 · 10^-5) mol de OH^-. Cada mol de Ca(OH)₂ contiene 2 mol de OH^-, así que necesitaremos

(0,02 + 9 · 10^-5) / 2 = 0,01 mol

que tienen una masa de

0,01 mol 74 g/mol = 0,74 g Ca(OH)₂

Saludos

Hay  algo que no entiendo ya que lo hice  con equivalentes y algo me  falla:

En el apartado  a)

meq de ácido = 0,1  x 200 = 20

meq de ácido = meq de base

20 .40/1 = masa en mg NaOH

mg de sosa = 800= 0,80 g


b)

NV = NV

20 x 0,1 =  n x 200

N = 0,0,1


PH= log 0,01 = 2

c)


Primero aquí tú haciédolo por moles lo que haces es  sumar 200 ml y el ejercicios dice que a 10 ml de  de la del apartado b se le suman 180 de la nueva  con lo que el volumen total sería 190.

meq de Hcl = 10 x 0,01 = 0,1

meq HNO3 = 0,0005 x 180 = 0,19


Total eq de ácido =  0,00019

Total concentración 0,00019/0,19

Log 0,00019/0,19 = 3


d)

Y la duda es que me da igual casi que a ti pero lo que  hice  fue


meq de ácido = meq de base = 0,19 ( por que son de la anterior disolución)

0,19 = m/74/2

0,19 x 74/2  = 7,03 mg


Yo  creo que algo  hice  mal en el apartado c  pero no lo veo.No obstante  yo considero que  el volumen total del apartado C son 190, porque  coge 10 de la anterior y le añade 180.

Lo tienes bien hecho. Yo había tomado los 200 mL, pero efectivamente el ejercicio dice que se toman 10 mL y lo pasé por alto.

Saludos

No quiero ser pesado pero el apartado c  que da PH = 3 está bien hecho  también es que me parece un resultado raro?

Has olvidado sumar los dos números de meq de H⁺; ya que ambos ácidos son monopróticos, el número de meq de H⁺ será

nº meq = 0,1 + 0,19 = 0,29

En este caso el número de equivalentes coincide con el número de moles, así que

[H⁺] = 0,00029 mol / 0,19 L = 1,5 · 10^-3 M

pH = 2,8

El pH es mayor porque el nítrico está más diluido que el HCl, y al añadir 180 mL de nítrico a los 10 mL de HCl la concentración de H⁺ es menor.

Saludos

Ya   pero  es que al ponerlo me equivoqué en la operación 0,00005 x 180  ya que es 0,09 más los 0,1  son finalmente 0,19.


Muchas gracias.