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Muy buenas tardes queridos usuarios de ciencias galilei. Bueno, sin mas tiempo que perder, necesito que me ayuden en los siguientes problemas:

1) Se hace reaccionar 80 g de nitrogeno con 100 g de hidrogeno. Calcular las moles y la cantidad en libras que se obtiene de amoniaco.
2) Se descompone carbonato de calcio en un horno, el cual tiene una pureza de 90%. Calcular el volumen de dioxido de carbono que se recoje en agua, medidos a una presion de 980 mmHg y a una temperatura de 110 C, la presion de vapor de agua es de 80 mmHg.

Gracias de antemano.

Hola amigo,
1)
         ½ N₂    +    ³/₂ H₂    →    NH₃

           80gr        100gr             ?

               1mol N₂         1mol NH₃    
80 gr N₂ × −−−−−−−  x  −−−−−−−−− = 5.71 mol de NH₃
               28 gr N₂      0.5 moles N₂

                      17 gr NH₃         0.0022 libras de NH₃
5.71 mol NH₃  x  −−−−−−−− x  −−−−−−−−−−−−−−−−−− = 0.214 libras de NH₃
                       1 mol NH₃                1 gr NH₃


En el apartado 2 no encuentro ningun método para dar con la solución sin saber o bien la masa de agua, la de carbonato de calcio descompuesta o la de CO₂.
Corregirme si me equivoco gracias y un saludo.

Tienes razón. Lo único que se puede hacer es suponer que se parte de 100 g de carbonato cálcico y dar el resultado en litros de CO₂ por 100 g de CaCO₃.

Saludos

Hola, muchas gracias a los usuarios que respondieron, bueno ya logre resolver el ejercicio hace tiempo y pues mira la solucion a la que llegue es sencilla, se resta la presion de vapor de agua a la presion total y cambiamos a atmosferas, la temperatura la transformamos de grados centigrados a kelvin y como la reaccion es: CaCO3  + 2H2O ----> Co2 + Ca(Oh)2 + H2O ya igualada, tendriamos que aplicar la formula: P*V=n*R*T, el numero de moles seria 1 y la constante R seria 0.08205 atm*l/mol*K . La respuesta saldria 26.541litros.

Muchas gracias y corrigeme si esque tengo un error.

Se había comentado en una intervención anterior que el ejercicio del CaCO₃ no se puede hacer: falta la cantidad de CaCO₃ que se descompone. Obviamente, obtendrás distinto volumen de CO₂ si descompones 1 g que si descompones 1000 toneladas. ¿O no? Tú soslayas esto suponiendo 1 mol de CaCO₃, pero entiende que el enunciado es incompleto.

De la misma manera podría suponerse, como dije entonces, 100 g de CaCO₃ para dar el resultado en porcentaje de CaCO₃ descompuesto; (curiosamente, en este caso los 100 g corrresponden a 1 mol de CaCO₃).

Saludos