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Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:2 NOCl (g) --> 2 NO (g) + Cl₂ (g) a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el recipiente se introdujeron 2 moles
de NOCl. Una vez establecido el equilibrio se comprobó que se había disociado un 33,3 % del compuesto. a) Calcula Kc



No me da porque el libro pone

2( 1 -0,33) en reactivos  y en productos  2 . o,33   y 0,33

Moles NOCL   2 (2(1-0,33))

Moles NO   2(2.0,333)

Moles cl2 2. 0,33  ya que no tiene ningún coeficiente estequiometrico

 Porque en este  otro si lo hace  bien

En un matraza de un litro se introducen o,1 moles de pentacloruro de fosforo y secalienta a 250ºC A esta temperatura el grado de disociacion es 0,48.

Moles totales  son

Moles de PCl₅  0,1(1-0,48)
Moles pcl3  0,1.0,48
moles cl2 0,1.0,48

El grado de disociación es la fracción de mol que se disocia. Fracción significa el tanto por uno, o, si lo prefieres, el tanto por ciento dividido entre cien.

Por lo tanto, si partieras de 1 mol de NOCl, se disociarían 0,33 mol; te quedarían, pues, (1 - 0,33) mol de NOCl y darían 0,33 mol y 0,33/2 mol, respectivamente, de NO y de Cl₂. Pero como partes de 2 mol de NOCl, lo que te queda de NOCl y lo que se forma de los productos es el doble: 2·(1 - 0,33) mol de NOCl, 2·0,33 mol de NO y 0,33 mol de Cl₂.

Exactamente lo mismo en el segundo ejercicio: 0,1·(1-0,48) mol de PCl₅, 0,1·0,48 mol de PCl₃y 0,1·0,48 mol de Cl₂. En este caso se forman los mismos moles de los productos porque tienen los mismos coeficientes estequimétricos.

Saludos