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Se tiene una disolucion de acido nitroso 0.5 M, acido debil que esta ionizado un 3%. Calcula: a) la concentracion de iones nitrito b) la cte. de acidez de dicho acido c) el pH resultante al añadir 3 L de agua a 1 L de disolucion anterior.                                   

Los apartados a y b los tengo hechos, pero el c no se como hacerlo. ¿ Me podrian ayudar explicandome ese apartado ? Gracias.

(Supongo que querrías escribir "iones nitrito".)

La disociación de un ácido dado depende de su concentración. Es decir, para un valor de Ka, el grado de disociación depende de la concentración. Si no te dan ni el valor de Ka (de hecho te lo preguntan en b)) ni la concentración del ácido, explícame cómo calculas ambas.

Saludos

Ahora si se puede hacer. Me falto la concentracion por poner, disculparme.
¿ Ahora me lo podrian explicar ? Gracias.

Siendo el grado de disociación α = 0.03, las concentraciones en el equilibrio son:

    HNO₂   +   H₂O     ⇔     NO₂^-   +   H₃O⁺
0,5(1-0,03)                  0,5·0,03    0,5·0,03

a) [NO₂^-] = 0,015 mol/L

           (0,5·0,03)²
b) Ka = ------------- ≅ 0,5 · 0,03² = 4,5·10^-4 (he aproximado 1 - 0,03 ≅ 1)
           0,5(1-0,03)

c) El número de moles de soluto en 1 L de disolución es (1 L·0,5 mol/L) = 0,5 mol; al añadir 3 L de agua a 1 L de esta disolución tendremos un nuevo volumen de 4 L.

M = 0,5 mol / 4 L = 0,125 mol/L

    HNO₂   +   H₂O     ⇔     NO₂^-   +   H₃O⁺
0,125(1-α)                    0,125·α    0,125·α

                (0,125·α)²
4,5·10^-4 = ----------- ≅ 0,125·α²
               0,125(1-α)      

en la que se ha despreciado α frente a 1; resolviendo la ecuación encontramos α = 0,06

[NO₂^-] = [H₃O⁺] = 0,125 · 0,06 = 7,5·10^-3 mol/L

pH = - log 7,5·10^-3 = 2,1

Saludos