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Estimados, necesito ayuda con estos ejercicios, tal vez sean muchos, pero son 13 en total, de los cuales estos 5 no he podido realizar, no quiero que me hagan el ejercicio, pero necesito por favor me digan como plantearlos, llevo dos días tratando de hacer los mismos ejercicios y no me resultan y necesito estudiar para mi prueba, así que esta de mas decir, que cualquier ayuda se agradece mucho!
saludos cordiales

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A 25°C la descomposición del tetraóxido de dinitrógeno: N2O4(g) → 2 NO₂(g) tiene una constante de equilibrio Kp de 0,144. En el equilibrio, la presión total del sistema es 0,48 atmósferas. ¿Cuál es la presión parcial de cada gas en equilibrio?
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La constante de equilibrio Kc para la reacción:
PCl₃ (g) + Cl₂PCl₅ (g) es Kc = 49 a 230ºC
Si se agregan 0,50 moles de cada reactivo: PCl₃ y Cl₂ a un recipiente de 5,0 L ¿Cuales son las concentraciones de PCl₅ , PCl₃ y Cl₂ en el equilibrio a la misma temperatura?
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El bromuro de carbonilo se descompone para producir monóxido de carbono y bromo gaseosos:
COBr₂(g) → CO(g) + Br₂(g)
Kc es igual a 0,19 a 73 ºC. Si una concentración inicial de COBr2 de 0,63 M se calienta a 73°C hasta que alcance el equilibrio, ¿cuáles son las concentraciones de equilibrio de COBr₂, CO, y Br₂?
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El yoduro de hidrógeno puede descomponerse en hidrógeno y yodo gaseosos.
2 HI (g) → H₂(g) + I₂(g) Kp = 0,016
Si 0,820 atmósferas HI(g) se adicionan a un recipiente,
a) ¿Cuál es la presión de cada gas cuando se establece el equilibrio?
b) ¿Cuál es el valor de Kc?
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La siguiente reacción tiene una constante de equilibrio Kc = 3,07x10^-4 a 24ºC
2 NOBr(g) <-> 2 NO(g) + Br₂(g)
Calculando el cociente de reacción Qc compruebe si las concentraciones [NOBr] = 0,181 M; [NO] = 0,0123 M; [Br₂] = 0,0201 M corresponden a una mezcla en equilibrio, si no hubiese alcanzado aún el estado de equilibrio indique la dirección en que está procediendo la reacción.
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N₂O₄(g) ⇔ 2 NO₂(g)

                     p(NO₂)²
Kp = 1,44 = ---------- =
                     p(N₂O₄)

P(total) = 0.48 = p(NO₂) + p(N₂O₄)

Resolviendo el sistema de ecuaciones obtienes los valores de las presiones parciales.

Saludos

Las concentraciones iniciales de los reactivos son (0.50/5) mol/L y la del PCl₅, 0 mol/L. Si reaccionan x mol/L de los reactivos hasta alcanzarse el equilibrio, se habrán formado x mol/L del producto.

PCl₃(g)     +     Cl₂(g)    ⇔    PCl₅(g)
0.50/5 - x     0.50/5 - x       0 + x

             [PCl₅]                         x
49 = ------------- = ---------------------------
        [PCl₃] · [Cl₂]      (0.50/5 - x) · (0.50/5 - x)

Una vez calculado el valor de x, las concentraciones en el equilbrio serán (0.50/5 - x) mol/L para los reactivos y x para el pentacloruro.

Saludos