Foros Ciencias Galilei

Balancear las siguientes ecuaciones redox en medio ácido mostrando Paso a Paso:

*

HCOOH + MnO₄  ^1- + H⁺ →  Mn²⁺ + CO₂

*

NO^{− 3} + H⁺ + Fe²⁺   →  NO +  Fe³⁺

*

 Cl⁻ + Cr₂O₇ ²⁻ + H+ →  Cr³⁺ +  Cl₂

Balancear las siguientes ecuaciones redox en medio básico indicando paso a paso:

*

MnO₂ + ClO₃¹⁺ + OH^1-  →  MnO₄ ^2- + Cl¹⁺

*

Br₂ + OH^1-  → Br^1- + BrO₃^1-

*

MnO₄^1- + NH₃ →  NO₃ ^1- + MnO₂ + OH ^1-

Acá les dejo imagen adjunta por si no queda claro:


Dejo además el enunciado del ejercicio, para que quede aún más claro:

Deben balancear cada reacción paso a paso por separado cada uno de ellos, en el caso de las reacciones en medio básico se recomienda seguir el mismo método y una vez balanceada la ecc por cada n H1+    que aparezca a un lado de la ecc, se suman n OH1-  a ambos lados,  asi al lado que queden nH1+ +  n OH1-   se transforman en n H2O y estas se eliminan con las que aparezcan al otro lado de la ecc. Si conoce otro método también es aceptado, pero debe corresponder al del ion electrón.


Por favor se pide ayuda con suma urgencia, se necesitan estas respuestas lo más pronto posible  

Te explico el método y resuelvo un ejemplo (el primero).

Para el método del ion-electrón hay que proceder así:

1. Buscar el elemento que se oxida y el elemento que se reduce, comparando sus respectivos números de oxidación en ambos miembros.

2. Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción. Las sustancias iónicas en forma iónica, y las covalentes en forma molecular.

3. En cada una de las semirreacciones, ajustar la materia elemento por elemento. El O se ajusta añadiendo moléculas de H₂O, y el H añadiendo H⁺.

4. Ajustar la carga, añadiendo electrones en el miembro donde sea necesario.

5. Multiplicar ambas semirreacciones por los coeficientes adecuados para igualar el número de electrones en ambos miembros.

6. Sumar las dos semirreacciones y simplificar en lo posible, con lo que tendremos la ecuación global ajustada (o balanceada, como decís por ahí).

Apliquemos todo esto a la primera ecuación:

HCOOH + MnO4^- + H⁺ →  Mn²⁺ + CO₂

El C pasa de +2 en el primer miembro a +4 en el segundo: se oxida. Es el reductor.

El Mn pasa de +7 en el primer miembro a +2 en en segundo: se reduce. Es el oxidante.

Oxidación:

HCOOH   →   CO₂

Los C y los O ya están igualados.

Para igualar los H añado 2 H⁺ en el segundo miembro:

HCOOH   →   CO₂ + 2 H⁺

Para igualar la carga añado 2 electrones en el segundo miembro:

HCOOH   →   CO₂ + 2 H⁺ + 2 e^-                          [1]

Reducción

MnO₄^-   →   Mn²⁺

MnO₄^-   →   Mn²⁺ + 4 H₂O

MnO₄^- + 8 H⁺   →   Mn²⁺ + 4 H₂O

MnO₄^- + 8 H⁺ + 5 e^-   →   Mn²⁺ + 4 H₂O             [2]

Igualo los electrones multiplicando la semirreacción [1] por 5 y la [2] por 2 y sumo:

5 HCOOH   →   5 CO₂ + 10 H⁺ + 10 e^-
2 MnO₄^- + 16 H⁺ + 10 e^-   →   2 Mn²⁺ + 8 H₂O
-------------------------------------------------------------------------------
5 HCOOH + 2 MnO₄^- + 16 H⁺    →   5 CO₂ + 2 Mn²⁺ + 10 H⁺+ 8 H₂O

5 HCOOH + 2 MnO₄^- + 6 H⁺    →   5 CO₂ + 2 Mn²⁺ + 8 H₂O

Los demás se hacen de la misma forma.

Saludos