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¿Qué volumen (en mililitros) ocupará el nitrógeno húmedo, recogido a 40 grados Celsius y 780torr de presión total, sabiendo que el nitrógeno húmedo ocupa un volúmen de 543 ml a 20 grados Celsius y una presión total de 700torr?
Datos: Presión de vapor de agua a 20C = 17,5mmHg y Presión de vapor de agua a 40C = 55mmHg.
De antemano les agradezco la ayuda, anduve con este problema ya dos días y no puedo resolverlo. Lo que yo hice fué:
(P1*V1)/T1 = (P2*V2)/T2  osea (780*V1)/313 = (700*543)/293 ---> V1=520.571 (¿este no es el volumen total? esta respuesta no aparece en las alternativas, y pues si está mal corriganme y diganme cuál fué mi error) gracias. y mi otra pregunta(muy aparte de este problema) era, en este tipo de problemas(de gases húmedos) se aplica las mismas leyes que con mezcla de gases? es decir ¿puedo hallar el Volumen Parcial con el producto de fracción molar y volumen total?

Prueba lo siguiente: tendrías que restar a la presión del nitrógeno a 20 ºC la presión de vapor del agua (700 - 17.5 torr), con lo que obtendrías la presión del nitrógeno seco a 20 ºC. Luego, aplica la ecuación anterior con la nueva presión sumándole la presión del vapor de agua a 40 ºC (780 + 55 torr).

Un saludo