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Es necesario preparar 250 mL de una solución de ácido acético al 10% p/v a partir de ácido acético concentrado al 96%. ¿Cuál será la concentración molar del ácido concentrado y del diluido? Considere d=1,37 g/mL (solución concentrada). ¿Cuántos mL de la solución concentrada de ácido acético debo tomar para preparar la solución diluida?

Una concentración del 96% (p/v) significa 96 g de HAc por cada 100 mL de solución, es decir, 0.96 g/mL. De igual forma, una concentración del 10% (p/v) es 0.10 g/mL.

Para preparar 250 mL de solución diluida de 0.10 g/mL necesitaremos

250 mL de sol dil · 0.10 g / mL de sol dil = 25.0 g HAc

Para medir 25.0 g de HAc necesitaremos tomar de la solución concentrada

25.0 g HAc / (0.96 g HAc / mL de sol conc) = 26.0 mL de sol. conc.

Al añadir agua a estos 26.0 mL hasta un volumen de 250 mL tendremos la solución pedida.

Las molaridades son:

M (conc) = (0.96 g / 60 g/mol) / 0.001 mL = 16.0 mol/L

M (dil) = (0.10 g / 60 g/mol) / 0.001 mL = 1.7 mol/L