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Equilibrio de solubilidad:

AgCl (s)   ↔   Ag⁺ (aq) + Cl^- (aq)
                          s                s

Lo que significa que si s mol/L de AgCl (solubilidad del AgCl) pasan a la solución, tendremos s mol/L de iones Ag⁺ y s mol/L de iones Cl^-.

Kps = [Ag⁺] · [Cl^-] = s · s = s²

1.6 · 10^-10 = s²

s = [Ag⁺] = [Cl^-] = 1.3 · 10^-5 mol/L

Si queremos expresar la solubilidad del AgCl en g/L, multiplicaremos s por la masa molar del AgCl:

s = 1.3 · 10^-5 mol/L · 143.3 g/mol = 1.86 · 10^-3 g/L

Un saludo