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Hola, buenas tardes a todos.

  Me han surgido dudas en los temas de equilibrio químico, la constante de solubilidad y teoria de Le Chatelier.

Por esta razón, me gustaría que alguien me ayudara a resolver los siguientes ejercicios relacionados con este tema:

1. Calcula la entalpia estandar de la reacción seguiente con los datoss que aparecen a continuación:

Ca(OH)₂ (s) + CO₂ (g) → CaCO₃ (s) + H₂O (I)

Hf°[Ca(OH)₂ (s)] = -985,7 kJ

Hf°[CO₂ (g)] = -393,5 kJ

Hf°[CaCO₃ (s)] = -1206,7 kJ

Hf°[H₂O (I)] = -285,8 kJ

2. El equilibrio siguiente se obtiene a una determinada temperatura.

PCl₅ (g) ↔ PCl₃ (g) + Cl₂(g) Kc = 0,05 mol·l^-1

[PCl₅] = 0,80 M i [PCl₃] = 0,20 M

- Determina la concentració molar de Cl₂.

- Añadimos PCl5 y, al nuevo equilibrio, la concentración de estos reactivos es 1,8 M . ¿Cuál es ahora la constante de equilibrio?

3. Enuncia el principio de Le Chatelier i justifica razonablemente utilitzando este principio o la Ley de acción de masas como influirán los cambios propuestos en el seguiente sistema en equilibrio:           

N₂ (g) + O₂ (g) ↔ 2 NO (g)   ΔH° = + 179,4 kJ

a) Un aumento de la concentración de N₂.

b) Damos calor al sistema sin variar la temperatura

c) Una disminución de la presión aumentando el volumen del sistema

4. A 25 ºC, es disuelven en aigua 0,67 g de sulfato de calcio (CaSO₄) hasta obtener 1 dm3 de solución saturada de esta sal. Calcula el producto de solubilidad (Ks) del sulfato de calcio a 25 ºC.

DATOS. Masas atómicas: Ca = 40; O = 16; S = 32.

5. Considerando el equilibrio: 4HCl(g) + O₂(g) ↔ 2H₂O(g) + 2Cl₂(g), ΔH < 0. ¿Qué condiciones de temperatura y presión favorecen la obtención de cloro? Razona la respuesta.
a) Temperatura alta i presión alta.

b) Temperatura baja y presión alta.

c ) Temperatura alta y presión baja.

d) Temperatura baja y presión baja.

e ) Temperatura baja; la presión no influye

6. introducimos dióxido de carbono y hidrógeno en un recipiente cerrado y lo calentamos hasta los 1000ºc. Calcula la constante de equilibrio de la siguiente reacción:

CO₂ (g) + H₂(g) ⇔⇔CO (g) + H₂0 (g)

si, una vez reconocido el equilibrio, en el recipiente hay 96,8 g de dióxido de carbono, 0,4 g de Hidrógeno, 22,4 g de monóxido de carbono y 14,4 g de vapor de agua.

7. calcula la solubilidad molar del cloruro de plata, la concentración de sus iones constituyentes y la solubilidad en gramos por litro de la sal, si sabemos que su producto de solubilidad es 1,6. 10^-10.

Espero aclararme con este tema!!

Muchas gracias a todos!

Saludos,

Lídia

Hola,



Ver  Superíndices y subíndices     =>    H₂O     =>    Kc = 10^-10

Están mezclados todos los problemas: equilibrio, termoquímica, etc. No más de tres por tema. No pones subíndices.

La entalpía de cualquier reacción se puede calcular sumando las entalpías de formación de los productos multiplicadas por sus respectivos coeficientes estequiométricos y restando la misma suma para los reactivos. De modo que la entalpía de la ecuación pedida es

∆H_r⁰ = ∑ [∆H_f⁰(productos)] - ∑ [∆H_f⁰(reactivos)] = [(-1206) + (-285.8)] - [(-985.7) + (-393.5)] = -112.6 kJ

Saludos

            0.20 · [Cl₂]
0.05 = ---------------
                 0.80

[Cl₂] = 0.20 mol/L

Para la segunda parte, no está claro de qué especies es la concentración dada. Además, la constante tiene que ser la misma si no cambia la temperatura. No se entiende.

Un saludo

a) Al aumentar la concentración de un reactivo (N₂) el sistema se opondrá a este aumento consumiendo este reactivo. Por tanto, algo de N₂ reaccionará con el O₂ que le corresponde estequiométricamente y producirá más NO.

b) Si suministramos calor el sistema se opondrá absorbiendo calor, y puesto que la reacción es endotérmica (ΔH° > 0) hacia la derecha, evolucionará hacia la derecha produciendo más NO.

c) Si se disminuye la presión, el sistema se opone siempre desplazándose hacia el miembro donde haya menos moles gaseosos. Como en este caso el número de moles gaseosos es igual en ambos miembros, las variaciones de presión no afectarán al equilibrio.

Un saludo

Si con 0.67 g de CaSO₄ (M = 136 g/mol) se satura la solución, la concentración obtenida será la solubilidad del sulfato cálcico, s.

      (0.67 / 136) mol
s = ---------------------- = 4.93 10^-3 mol/dm³
            1 dm³

Los iones presentes en la solución son Ca²⁺ y SO₄^2-, siendo s la concentración de cada uno de ellos, pues cada mol de CaSO₄ que se disuelve origina un mol de cada ion.

Kps = [Ca²⁺] · [SO₄^2-] = s · s = s² = (4.93 · 10^-3)² = 2.43 · 10^-5.

Un saludo

Favorecer la obtención de cloro es maximizar su producción. Por tanto, siguiendo el principio de Le Chatelier, se debe hacer lo siguiente:

Como la reacción de producción de cloro es exotérmica (libera calor), enfriaremos el sistema, que se opondrá a este enfriamiento liberando más calor y, por tanto, produciendo más cloro.

Como en el primer miembro hay 5 mol de gas y en el segundo sólo hay 4, disminuiremos la presión para que el sistema se desplace hacia el miembro donde hay menos moles de gas, con lo cual se formará más cloro.

En conclusión, la respuesta correcta es la d).

Un saludo

Hola Vitriolo,



Muchas gracias por su ayuda!








un saludo.

Hola Vitriolo,


Muchas gracias por su ayuda!




un saludo.

Calcularemos los números de moles de las sustancias presentes en el equilibrio:

n(CO₂) = 96.8 g / 44 (g/mol) = 2.2 mol CO₂

n(H₂) = 0.4 g / 2 (g/mol) = 0.2 mol H₂

n(CO) = 22.4 g / 28 (g/mol) = 0.8 mol CO

n(H₂O) = 14.4 g / 18 (g/mol) = 0.8 mol H₂O

       (0.8 / V) (0.8 / V)      0.64
Kc = ---------------------- = ------- = 1.45
        (2.2 / V) (0.2 / V)     0.44

Un saludo