Foros Ciencias Galilei

el problema es el siguiente:

La siguiente reacción transcurre a 150°C

 N₂O₄(g) <--> 2NO₂(g)     con KC = 3.20

cual debe ser el volumen de la vasija en el que se realiza para que estén en equilibrio un mol de N₂O₄ y dos moles de NO₂

me podrían decir si procedí bien? (V es el volumen)
      [2/V]²
Kc= -----------
     [1/V]

entonces despejo V y me queda  me guie por este video:



entonces V=1.25L  

esta bien?? tengo mis dudas porque en el ejercicio Kc no tiene unidades . desde ya muchas gracias saludos.

Tu solución es correcta.

Un saludo

Estoy revisando la respuesta dada y veo que pasé por alto tu última pregunta, que creo que merece una respuesta.

En realidad, Kc sí debería expresarse con unidades; cada equilibrio tendría unidades diferentes en función de los coeficientes estequiométricos, que, como sabes, aparecen como exponentes en la expresión de Kc. Ahora bien, como en las expresiones de la constante de equilibrio siempre damos las concentraciones en mol/L, las unidades de Kc quedan determinadas, y se conviene en no expresarlas.

No se puede decir lo mismo de Kp, puesto que en este caso las presiones parciales que aparecen en la expresión de Kp pueden venir dadas en distintas unidades, siendo las más frecuentes las atmósferas y los pascales. Naturalmente, el valor de Kp cambia si se cambian las unidades de las presiones, y por eso debemos escribir Kp con sus unidades.

Un saludo

hola entiendo lo que decís y si debería tener unidades pero al parecer era así . muchas gracias por tu ayuda aprobé el final de química general   . seguramente en estos días te molestare con algunos ejercicios de química aplicada (segundo) un abrazo y gracias de nuevo.