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Una mezcla de H₂ (g) y O₂ (g)  puede permanecer almacenada indefinidamente a 298 K sin que tenga lugar la reaccion 2H₂ + O₂ -> 2H₂O, para la cual ∆H°= -285,8Kj /mol y ∆S° = -327 J /K.  ¿A que cree que puede ser debido?

Perdon por la forma de escribirlo pero lo tuve que hacer desde un dispositivo movil.

No se cual podria ser la respuesta ya que AG <O a esa temperatura,  con lo cual es espontanea la reaccion y se daria . Cual podria ser entonces la respuesta? Que se encontrara een equilibrio? no creo porque que se encuentren en equilibrio no significa que no reaccionen.  Realmente no se que puede ser. Podrian ayudarme? Gracias de antemano y disculpen.

La respuesta es de tipo cinético: a esa temperatura la velocidad de la reacción es tan baja que prácticamente no se produce. Las moléculas han de superar una energía mínima (energía de activación) para que la reacción transcurra rápidamente.

Saludos

Pues ahora que has mencionado cinetica, mire esta afirmacion : " siempre que tenga lugar a una velocidad apreciable, cualquier reaccion quimica con AG<0 avanzara hasta que todos los reactivos se conviertan en productos ".
En el ejercicio ponia que la reescribiera si lo vveia necesario y justamente lo veo asi puesto que al ser menor que cero habra que consumir productos para generar reactivos no? O sea que la afirmacion esa seria al.contrario no?
Gracias de antemano.

Tú lo has dicho. De modo que si no transcurre a una velocidad apreciable la reacción no avanzará.

Imagina las moléculas en constante movimiento. Como sabes, no todas lo hacen a la misma velocidad: hay una distribución de velocidades diferente a cada temperatura. En el caso que comentamos, a baja temperatura hay muy pocas moléculas con velocidad suficiente para que en el choque den lugar a los productos. La inmensa mayoría de las moléculas son demasiado lentas para eso, de modo que la reacción no progresa. Basta elevar suficientemente la temperatura para que el número de moléculas, digamos, suficientemente rápidas aumente considerablemente dando lugar cuando chocan a que se produzca la reacción. En este caso, ésta prosigue por sí misma, puesto que la energía desprendida en la reacción es más que suficiente para activar a las moléculas más lentas.

Pero no estaria mal el enunciado?
al ser negativo, seria la direccion de productos a reactivos no? o me equivoco?

No entiendo bien tu pregunta. Precisamente por ser negativo ∆G a 298 K la reacción es espontánea de izquierda a derecha, es decir, tiende a formarse agua. Pero la velocidad de la reacción es prácticamente nula por el motivo que antes expuse. Solo a temperaturas superiores a 871 K ∆G se hace positiva, con lo que la tendencia espontánea es a descomponerse el agua.

Saludos