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Necesito sobre todo ayuda en la explicacion de m/v , v/v, m/m
con los sig porblemas

* Que concentracion porcentual m/v tendran 350 ml de una disolusion en la que se disolvieron 74.37 de R.A de AgNO₃ 99.7 %

* Se desean preparar 250 ml de una disolucion 0.3M de H₃PO₄ cuya pureza es de 85% y densidad de 1.71
a) que cant de RA de H₃PO₄ se requieren
b) mencione como prepararia esa disolucion indicando materiales apropiados
el floruro de calcio en estado solido reacciona con acido sulfurico acuoso. si ambas especies interactuan en una reaccion de doble sustitucion
a)plantea la ecuacion quimica y balance

*¿cuantos gramos de floruro de calcio se requieren para reaccionar completamente con 5.0 ml de acido sulfurico 0.15 M?

La concentración porcentual m/v de una disolución es la masa de soluto por cada 100 mL de solución.

Masa de AgNO₃ puro (supongo que los 74.37 son gramos):

74.37 g · 0.0997 = 74.15 g de AgNO₃ puro

La concentración porcentual m/v de AgNO₃ puro es

(74.15 g /350 mL) 100 = 21.19 % (m/v)

Cantidad de H₃PO₄ puro necesaria:

n = 0.250 L · 0.3 mol/L = 0.075 mol

que tienen una masa de

m = 0.075 mol · 98 g/mol = 7.35 g de H₃PO₄ puro.

Como está al 85%, la masa real de fosfórico necesaria será

7.35 · (100 / 85) = 8.65 g

que tienen un volumen de

8.65 g / 1.71 g/mL = 5.06 mL

Habría que medir con una pipeta graduada este volumen de ácido fosfórico y llevarlo a un matraz aforado de 250 mL enrasándolo con agua suficiente.

CaF₂ + H₂SO₄   →   CaSO₄ + 2 HF

Cantidad de sulfúrico puro en los 5.0 mL de disolución:

n = 0.005 L · 0.15 mol/L = 7.5·10^-4 mol de H₂SO₄

Como 1 mol de H₂SO₄ reacciona con 1 mol de CaF₂, los 7.5·10^-4 mol de H₂SO₄ reaccionarán con 7.5·10^-4 mol de CaF₂, que tienen una masa de

m = 7.5·10^-4 mol · 78 g/mol = 5.85·10^-2 g de CaF₂,

Un saludo