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que significa en acidos-base que la reaccion este ionizada un 5% ? Matematicamente me refiero. Gracias de antemano

y un problema que he visto algo raro por los datos que me proporcionan, a ver si me podeis ayudar:
Se añaden 0.05moles de acetato potasico a 1 litro de disolucion 0.025M de HCl. Calcula el pH de la disolucion resultante. Datos: Ka(CH3COOH)=1.8*10^-5. No entiendo por que nos dan esa constante... :S

Una reacción no está ionizada; el que está ionizado es el ácido o la base. El 5% significa que de cada 100 mol de ácido, por ejemplo, solo 5 mol están disociados en iones. O lo que es lo mismo, el grado de disociación del ácido es 0.05.



El HCl es un ácido muy fuerte, lo que significa que está disociado al 100% (para soluciones diluidas). Lo mismo podemos decir del acetato potásico puesto que todas las sales están totalmente disociadas en iones. Por tanto, habrá en la solución 0.025 mol/L de iones H⁺ y 0.05 mol/L de iones Ac^-. Y el ion acetato es una base (es la base conjugada del ácido acético), luego se dará la reacción ácido-base siguiente:

H⁺ + Ac^-   →   AcH

Como esta reacción transcurre mol a mol, es evidente que van a desaparecer por completo los iones H⁺ procedentes del HCl y quedarán 0.05 - 0.025 = 0.025 mol/L de iones Ac^-. Al mismo tiempo se habrán formado 0.025 mol/L de AcH.

Resumiendo, en la solución hay: iones Cl^- e iones K⁺ que son inertes; ácido acético sin disociar e iones acetato. Es decir, se trata de una solución reguladora acético/acetato en la que las concentraciones de ácido y base conjugada son iguales, así que

pH = pK_a = - log 1.8·10^-5 = 4.74

Un saludo