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Considere el equilibrio químico de autodisociación del agua: H₂O (l) ⇔ H⁺(aq) + OH^-(aq).
¿Cuál es el pH del agua neutra a una temperatura de 40ºC?

He visto interesante este ejercicio pero no se como resolverlo :S, podríais ayudarme? Gracias de antemano

Si conoces la entalpía de neutralización, que puedes ver en cualquier tabla de entalpías, para hallar el valor de Kw a una temperatura diferente de 25 ºC debes usar la ecuación de Van't Hoff:

     K₁         ∆H⁰
ln ------- = ------ (1/T₂ - 1/T₁)
     K₂           R

En esta ecuación se supone que la entalpía no varía con la temperatura. Cuando la apliques, ten cuidado con las unidades. Debería darte un valor próximo a 3·10^-14.

Un saludo

Pero k1 y k2 que valores le daria? :S porque T1 seria 25ºC y T2 seria 40ºC , no? Gracias

La K del agua a 25 ºC es 10^-14

Saludos

y si nos dieran las entropias y entalpias de formacion de cada uno de los componenetes de la reaccion quimica, ¿ podriamos hallar k2 por medio de: ∆G=-RTLnK  ??

y otra duda: una vez obtenida k2 quedaria:

k2= [H][OH]

sin embargo no conocemos las concentraciones , como se hallaria entonces el pH? Gracias y disculpe.

Eso ya te lo he respondido aquí:.



No entiendo bien tu pregunta. Quizás te convenga recordar que siempre se cumple

[H⁺] = [OH^-]

Saludos