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El cianuro de hidrógeno puede prepararse reduciendo cianógeno gaseoso, C₂N₂, según el equilibrio:

C₂N₂(g) + H₂(g) <==> 2HCN(g)

En un matraz de 2 litros se mezclan inicialmente 4 moles de C₂N₂ y 2 moles de hidrógeno y se calienta a una temperatura determinada hasta que se alcanza el equilibrio. A esa temperatura la constante Kc es 50. Calcula:
a) El valor de Kp y las concentraciones iniciales de cada reactivo.
b) La concentración de cada una de las sustancias en el equilibrio

¿ Podrian ayudarme ?

Las concentraciones iniciales son

C₂N₂: 4 mol / 2 L = 2 mol/L
H₂: 2 mol / 2 L = 1 mol/L
HCN: 0 mol/L

                     C₂N₂    +    H₂      ⇔      2 HCN
Inicial                2             1                      0
Reaccionan       x              x                     2x
Equilibrio         2-x           1-x                 0+2x

             (2x)²
50 = --------------
        (2-x) (1-x)

Resolviendo la ecuación encontramos x = 0.935. El otro valor obtenido, 2.33, lo despreciamos por no ser compatible: no pueden reaccionar 2.33 mol/L si solo había 2 mol/L y 1 mol/L de cada reactivo.

Las concentraciones en el equilibrio serán, por tanto,

[C₂N₂] = 2 - 0.935 = 1.066 mol/L

[H₂] = 1 - 0.935 = 0.065 mol/L

[HCN] = 2 · 0.935 = 1.870 mol/L

En cuanto al valor de Kp, me temo que no se puede calcular sin conocer la temperatura.

Un saludo