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primero ante todo, buenos dias.

Mi pregunta viene relativa a la valoración de una solución de Ac. sulfúrico con sosa caústica.

Supuestamente, al reaccionar la sosa con el ácido, formaria la sal correspondiente, el sulfato sódico.

La sal, en disolución, se hidroliza dando:
Na₂SO₄ (aq) -> 2Na⁺ + SO₄^2-

como ambos iones son conjugados débiles, no estarían en equilibrio acido base con con agua, con lo cual se todo lo anterior es cierto, al valorarse, la solucion resultante en el punto de equivalencia sería neutra, es decir, el indicador válido para valorar la solución de Ac Sulfúrico sería la fenolftaleina.

[hr]Otra pregunta respecto a la misma valoración, la cantidad necesaria de Sosa necesaria para neutralizar una cantidad de Ac. Sulfúrico  sería de:

40 M(g) H₂SO₄ = 49 M(g) NaOH

Y ya el volumen que seria necesario para la valoracion, dependeria de lo diluido de la muestra, pero respetando la relacion de masa anterior

Me gustaría que me pudiera confirmar todo esto.

Muchas gracias

Yo creo que el primer razonamiento es correto. No se mucho de indicadores, habría que buscarlo en unas tablas. En cuanto al segundo yo diría que para neutralizarse una a la otra debe haber el mismo número de equivalente, es decir:

N_ac ·V_ac = N_ba·V_ba

que es lo mismo que:

M_ac·V_ac·Valencia_ac = M_ba·V_ba·Valencia_ba

siendo:

N normalidad (equivalentes por litro)
M molaridad (moles por litro)
V volumen de disolución

Valencia del ácido: nº de hidrógenos que posee
Valencia base: nº de (OH) que posee

El peso equivalentes = Masa molecular/Valencia

Nº de equivalentes = masa/peso equivalente.

muchas gracias por la ayuda.

cualquier cosa en que os pueda echar una mano, encantado

saluds