Foros Ciencias Galilei

:D Saludos amigos del Foro de Química de Ciencias Galilei, les escribe Mario Rodríguez, en está ocasión les voy a plantear unas preguntas respecto al Tema de Polaridad de Moléculas y Fuerzas Intermoleculares.

1) Indique las proposiciones correctas.

 I. El NH₃ es más polar que el NF₃
 II. En una molécula polar su átomo central posee pares de electrones libres.
III. Una molécula es no polar si su átomo central está rodeado de átomos iguales y este no presenta electrones libres.

2) Indique verdadero (V) o Falso (F) en las siguientes proposiciones.

  I. La licuación del gas oxígeno es posible debido a la generación de fuerzas de London entre las moléculas que la constituyen.
 II. Las fuerzas de London en el CH₃CH₃ son más intensas que en el CH₄
III. El punto de ebullición del Br₂ es mayor que el Cl₂

3) Respecto al ácido acético CH₃COOH presente en el vinagre, indique las proposiciones correctas.

 I. Sus moléculas se enlazan mediante fuerzas de Van der Walls.
II. Presentan fuerzas de London entre sus moléculas.
III. Posee mayor punto de ebullición que el etano (CH₃CH₃).

Sin más que decirles me despido, agradeciéndoles de antemano sus respuestas.


                                                                                            Atentamente: Mario Rodríguez

Mientras se responde a tus preguntas, te recomiendo que le eches un vistazo a estas páginas:


Geometría molecular (uhu.es - Buenísimo)

Geometría de muchas moléculas (faidherbe.org)

Polaridad de las moléculas (quimi-red.com.ar)

En la pregunta 1) la única cierta es la III. (tengo mis dudas porque puede ser apolar en otras condiciones distintas a las de la proposición, supongo)

En la 2), son ciertas la

I

II

Punto de ebullición en función del número de C


"El punto de ebullición aumenta con el tamaño del alcano porque las fuerzas intramoleculares atractivas (fuerzas de van der Waals y de London) son más efectivas cuanto mayor es la superficie de la  molécula."


III

Bromo: punto de ebullición de 58,78 °C,
Cloro: punto de ebullición de -34,05 °C

Al ser el átomo de mayor tamaño (Br) los momentos de los dipolos instantaneos son de mayor intensidad.

Si se refiere al acido acetico, es decir CH₃COOH disuelto en agua, forma puentes de hidrogeno con las moleculas de agua y presenta un punto de ebullicion elevado.

Si se refiere al CH₃COOH puro, sus moleculas forman puentes de hidrogeno entre si agrupandose de dos en dos y formando dimeros, con un punto de ebullicion anormalmente elevado respecto a suu peso molecular, como todos los acidos carboxilicos en general.

Por tanto no forman enlaces de Van der Waals, ni aparecen fuerzas de London, sino que forman puentes de hidrogeno. Su punto de ebullicion es muy superior el del etano.

Tengo una duda, usted en la 1) ha dicho que la unica correcta es la III pero entonces si miramos la II realmetne dice lo contrario para lo contrario, por que no es verdadera la II ?? Gracias y disculpe.  

Es falso pues, por ejemplo, el CH₃Cl no tiene electrones libres (el átomo central) y sin embargo es polar.