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hola me podrían corregir por favor con el siguiente problema?

Para la siguiente reacción endotérmica: N₂O₃ (g)↔ NO₂ (g) + NO (g)
explicar como varía la posición de equilibrio frente a las siguientes perturbaciones:
a. Disminución de volumen del recipiente en el que se encuentra la muestra gaseosa;
b. Adición de NO(g) al sistema en equilibrio.
c. Disminución de la temperatura.

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a) al disminuir el volumen aumenta la presión y aumenta la velocidad de reacción.

b) al añadir NO aumentan los reactivos , la presion y se acelera la velocidad de reacción hacia la izquierda.
c) la presión disminulle así también la velocidad de reaccion.

me falta algo?.    agradezco su ayuda  saludos.

El principio de Le Chatelier no establece cómo varía la velocidad de reacción, sino cómo varían las concentraciones de las sustancias presentes cuando varía alguna condición externa.

Ten en cuenta que en una reacción de equilibrio coexisten todas las sustancias en concentraciones tales que cumplen con el valor de la constante de equilibrio.

a) Se trata de un equilibrio en fase gas; tenemos en el primer miembro 1 mol, y en el segundo 2 mol, así que si disminuimos el volumen del recipiente la presión aumentaría; pero el sistema evoluciona oponiéndose a ese aumento de presión. ¿Cómo lo hace? Simplemente, reduciendo el número de moles presentes: al disminuir el número de moles la presión tiende a restablecerse. El número de moles se reduce reaccionando parte del NO₂ con parte del NO para producir algo más de N₂O₃. Por cada 2 mol que reaccionaron solo se forma 1 mol.

b) Al añadir NO aumenta la concentración de esta sustancia. El sistema se opone consumiendo parte de NO, que reaccionará con algo de NO₂ para producir algo de N₂O₃.

c) Disminuimos la temperatura retirando calor del equilibrio. Si retiras calor, el sistema se opone produciendo más calor. ¿En qué sentido produce calor? Como es endotérmica hacia la derecha, la forma de liberar calor es reaccionando hacia la izquierda. Así que, como en los apartados anteriores, parte del NO₂ reaccionará con parte del NO para producir más N₂O₃.

Como ves, nada que ver con la velocidad de reacción.

Saludos

muy agradecido