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Determinar el valor del pH de una solucion de acido fluorhidrico (2ºBTO)

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Autor Mensaje
Desconectado  Florencia 

Mensaje 10 Dic 12, 22:48  29265 # 1
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Secundaria

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 Secundaria 

Registro: 09 Dic 12, 19:44
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Nivel Estudios: Secundaria
País: Argentina
Ciudad: Buenos Aires
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Sabiendo que la constante de disociacion de acido fluorhidrico es 6.7·10-4 , determinar el valor del pH de una solucion de dicho acido de concentracion 3.5·10-4
          
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Desconectado  Vitriolo 
    

Mensaje 11 Dic 12, 08:28  29270 # 2
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Asidu@ Amig@

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 Asidu@ Amig@ 

Registro: 27 Oct 11, 19:00
Mensajes: 774
_____________Situación_
Nivel Estudios: Licenciad@
País: España
Ciudad: León
Género: Masculino
______________________
Florencia escribió:
Sabiendo que la constante de disociacion de acido fluorhidrico es 6.7·10-4 , determinar el valor del pH de una solucion de dicho acido de concentracion 3.5·10-4


      HF     +     H2O   ⇔   F- + H3O+
3.5·10-4                         0       0       Inicial
     -x                             +x      +x      Reacción
3.5·10-4 - x                     x        x      Equilibrio

                         x·x
6.7·10-4 = ----------------
                   3.5·10-4 - x

x2 + 6.7·10-4 · x - 2.345·10-7 = 0

x = [H3O+] = 2.55·10-4 mol/L

pH = - log (2.55·10-4) = 3.6

Saludos
          
       


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