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Considere la reacción: 

N₂ + 3H₂ ----------> 2NH₃

Suponga que, en un momento en particular durante la reacción, el hidrogeno molecular reacciona a una velocidad de 0,074 M/s 

Calcular:

a) ¿Cual es la velocidad de formación del amoniaco?

b) ¿Cual es la velocidad a la que reacciona el hidrogeno molecular? 

Los resultados deben ser

a) 0,049 M/s
b) 20,025 M/s

Necesito el procedimiento es para un parcial 

a) Cada 3 mol de H₂ forman 2 mol de NH₃; cada mol entonces formará 2/3 mol de NH₃. Como la reacción ocurre con una velocidad de 0.074 mol/L s de H₂, la velocidad de formación del NH₃ ha de ser 0.074 · 2/3 = 0.049 mol/L s

b) Supongo que querrás decir del nitrógeno.

Cada 2 mol de NH₃ se forman por reacción de 1 mol de N₂ (la mitad) luego los 0.049 mol/L s de NH₃ corresponderán a la mitad: 0.0245 mol/L s.

Saludos