Foros Ciencias Galilei

Hola, tengo una duda con un ejercicio, no encuentro nada en internet. Dice:

Evalúe las fuerzas de enlace presentes en cada uno de los siguientes compuestos:

NaCl
KCl
LiCl
RbCl

Agradecería su ayuda!!! Alguien me dijo que se refería a los enlaces covalentes,y que hay que ordenar los compuestos según la relación entre sus fuerza de enlace (cual es el mayor, cual es el menor, etc). pero de verdad no tengo idea. Gracias.

Hola Massiel, antes de nada decirte que son compuestos ionicos, están formados por la unión de metales con no metales (imagino que sabes distinguir entre ellos).

Los iones metálicos tienen carga positiva (cationes) mientras los iones no metálicos tienen carga negativa (aniones). al ser de signo contrario se atraen permaneciendo unidos. Una característica de los compuestos ionicos es que no se unen dando lugar a una única molécula sino que estas forman un cristal donde se alternan los cationes de los aniones indefinidamente. La energía que mantiene unidos a estos iones se denomina energía reticular y va a ser mayor cuanto mayor sea la relación carga radio de los iones (q/r).En tu ejercicio tenemos el cloruro de sodio( sus iones son Na⁺ Cl^-), cloruro de potasio (K⁺ Cl^-), cloruro de litio (Li⁺ Cl^-) y cloruro de rubidio (Rb⁺ Cl^-), todos tienen en común el mismo ion negativo, el cloruro, por tanto va a influir por igual en todos y por tanto no nos interesa.
Estudiamos siempre lo que es diferente,en este caso los cationes, veamos la relación carga/radio. Vemos que todos tienen la misma carga +1, por lo tanto solo va a influir el radio (tamaño). Todos los cationes que tenemos son del mismo grupo, Li⁺,Na⁺, K⁺, Rb⁺, y si te acuerdas su radio (tamaño) aumenta al bajar en el grupo.

Tendrá más radio el Rubidio y el que menos el litio. OJO la energía reticular es directamente proporcional a la carga (cuanto más carga mayor es) pero inversamente proporcional al radio (cuanto mayor radio menor energía reticular). Repito de nuevo que al tener la misma carga la energía reticular, en este caso, sólo va a depender del radio, cuanto más radio menor energía reticular.

Por tanto en nuestro ejercicio si ordenamos de mayor a menor energía reticular tenemos: LiCl > NaCl > KCl > RbCl.

en ese orden estarán más fuertemente unidos los distintos iones.
El hecho de la mayor o menor fuerza de unión va a influir en otras cuestiones que también suelen preguntar y como ves todo se basa en saber quien tiene mayor energía reticular (estudiando su relación q/) → mayor fuerza de unión y por lo tanto tendrá mayor punto de fusión, mayor punto de ebullición,más dureza y menor solubilidad.

Saludos

Muchas gracias, aprecio toda la explicación dada. Saludos