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En un matraz de 5 L hay 42  g de N₂ a 27º y se abre hasta que la Presión es 1 atm

a) ¿Cúanto gramos de N₂ quedan?

Esto lo sé  hacer  porque  cuando se abre la presión es 1 atm, el volumen 5 L y la temperatura 300 ºK, de ahí calculo los moles de Nitrógeno y luego los gramos que serían los que quedan y se los resto a los iniciales.

b ¿ A que temperartura debemos poner para igualar la presión incial?

No me da el resultado caculo la presión inicial con los datos que tngo iniciales y  aplico p1/t1 = p2/t2 pero no me da.

P V = n R T

P · 5 = (42/28) · 0.082 · 300

P = 8.43 atm

Al final quedan n moles. Suponiendo que la temperatura no varía,

1 · 5 = n · 0.082 · 300

n = 0.20 mol   --->   masa de N₂ que queda = 0.20 · 28 = 5.6 g

Para que se alcance de nuevo la presión inicial, la temperatura debe ser T:

8.43 · 5 = 0.20 · 0.082 · T

T = 2570 K

Saludos