Foros Ciencias Galilei

Considere la reacción iónica entre cloruros y vanadato que forman iones clorato y vanadio metálico, generando un exceso de hidróxidos en solución
a) Escriba y balancee la rxn química
b) Si se sabe que se obtuvo una concentración de iones clorato de 0.3 M en los 25 mL del sistema de reacción, diga cuantos iones vanadato fue necesario pesar al principio de la reacción (considere rendimiento del 70% )
c) Esos iones vanadato se obtuvieron a partir de vanadato de amonio %E=96.3% cuantos gramos de este compuesto se pesaron para llevar a cabo la reacción

La reacción, una vez ajustada, es

5 Cl^- + 6 VO₃^- + 3 H₂O   →   5 ClO₃^- + 6 V + 6 OH^-

Moles de iones clorato: 0.3 mol/L · 0.025 L = 7.5 · 10^-3 mol ClO₃^-

Teóricamente, el número de moles de VO₃^- que reaccionan con estos moles de ClO₃^- es

                              6 mol VO₃^-
7.5 · 10^-3 mol ClO₃^- · ------------ = 9.0 · 10^-3 mol VO₃^-
                              5 mol ClO₃^-

Pero al ser el rendimiento es del 70%, el número de moles de VO₃^- reales es

9.0 · 10^-3 · 100 / 70 = 1.3 · 10^-2 mol VO₃^-

Como en cada mol de NH₄VO₃ hay 1 mol de VO₃^-, hará falta este mismo número de moles de NH₄VO₃, pero teniendo en cuenta que está al 96.3%

Cantidad de vanadato de amonio = 1.3 · 10^-2 · 100 / 96.3 = 1.35 · 10^-2 mol NH₄VO₃

Masa de vanadato de amonio = 1.35 · 10^-2 mol · 116.9 g/mol = 1.58 g

Saludos

Hey muchisimas gracias por ayudarme en este problema ahora entiendo el calculo del rendimiento, gracias a ello puedo hacer los demas problemas que tengo muchas gracias por la respuesta pronta.... y la molestia.......

lo UNICO QUE NO ME QUEDO CLARO FUE EL CALCULO ACERCA DEL RENDIMIENTO YA QUE EN MI CALCULADORA NO ME SALE....

9.0 · 10^-3 · 100 / 70 = 1.3 · 10^-2 mol VO^3-


suerte....! y de antemano gracias