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Hola a todos, necesito su ayuda para resolver este ejercicio para terminar con mi práctica de Química.

1- Calcular la presión de vapor a 100ºC de una solución de azúcar  (C₁₂H₂₂O₁₁) cuya concentración es 11.47 g/100 ml, si su densidad es 1,0423 g/ml.

Muchas gracias por su tiempo, estare a la espera de la respuesta...

1 L de disolución pesa 1042,3 g

1 L son 10 veces 100 mL. La cantidad de soluto es 11,47·10 = 114,7 g

De disolvente hay 1042,3 - 114,7 = 927,6 g  (927,6/18 = 51,53 mol de agua)

Pm azucar = 342,3

moles soluto = 114,7/342,3 = 0,335

Fraccion molar soluto =  χ_s = ns/nt = 0,335/(0,335+51,53) = 0,00646

Po es la presión de vapor del agua pura a 100º = 760 mm de Hg

∆P = χ_s·Po =  0,00646·760 = 4,908 mm de Hg   (descenso presión vapor)

Ley de Raoult (Wiki)

Gracias Galilei, estaba esperando la respuesta......sabes a mi me daba lo mismo pero en mi práctica figura otra respuesta por eso formule la pregunta, supongo q' este debe ser el resultado. Te agradezco mushisimo por tu ayuda y la pronta respuesta.