Foros Ciencias Galilei

En primer lugar comentar que he tenido que crear un nuevo usuario ya que no me dejaba entrar con el que creé ayer.
En segundo lugar disculparme por manejar tan mal el foro ayer, entrando ocmo un elefante en una cacharrería. Voy a intentarlo hacerlo mejor, y plantear mi problema de manera más concisa, y correcta, pues efectivamente había un error en los datos

Partiendo de 42.000 tns. de materia bruta, tras una analítica, se determina que el 70% es materia seca 29.400 tns., y el 30% agua, 12.600 tns.

Expresados en % materia seca, hasta el 100%, mediante dicha analítica, se detallan todos componentes, incluyendo un compuesto hidratado: Weddilte(CaC₂O₄ *2H₂O) en un porcentaje del 2,4%.
Me piden que recalcule los datos al haber incluido un compuesto hidratado.

Mis preguntas son:
¿cómo calculo la cantidad de agua presente en dicho compuesto, y entiendo que una vez obtenida la he de sumar a las 12.600 tns.?
¿al expresar el CaC₂O₄ debo de hacerlo en forma anhidra, y la cantidad será la resultante de restar el % de agua del 2,4%?
Una vez calculado el nuevo contenido total de agua, ¿debo recalcular todos los % de los componentes de la fracción seca?.


Muchas gracias, un saludo a todos, y de nuevo mil disculpas por no seguir las normas.
Javi Romeo

Hola Javi,

No hay problema.    Este mensaje se lo dejo a Vitriolo que es el experto en química.

Elimino el usuario anterior. Gracias por participar.

Muchas gracias

Hola,

Voy a intentarlo:



Pm (CaC₂O₄·2H₂O) =  164,1

Peso 2·H₂O = 36

Pm (CaC₂O₄) = 128,1

En cada gramo de CaC₂O₄·2H₂O hay de agua:

 36
------ = 0,219378 g de H₂O por cada gramo de CaC₂O₄·2H₂O (o T agua/T compuesto)
164,1

De los 29400 T el 2,4% es CaC₂O₄·2H₂O·2H₂O =>  29400·0,024 = 705,6 T es de CaC₂O₄·2H₂O

El agua contabilizada en seco es:

705,6·0,219378 = 154,793 T

materia seca = 29400 - 154,793 = 29245,207 T

% materia seca = 29245,207/42000 = 0,6963  (69,63 %)

Creo que es así  

Me atrevo a enviar esta respuesta después de haberlo hecho Galilei para completar el ejercicio con el porcentaje que pides. Como ya la había escrito, la envío completa aunque repita los cálculos de Galilei:

Porcentaje inicial de weddellite en la materia seca (con el agua de hidratación): 2.4%

Masa de weddellite hidratado: 29400 · 0.024 = 705.6 ton

Siendo 164 la masa molecular del CaC₂O₄·2 H₂O (oxalato de calcio dihidratado) y 128 la del CaC₂O₄ (oxalato de calcio anhidro), tenemos una masa de weddellite anhidro que vale

         128
705.6 ----- = 550.7 ton weddellite anhidro
         164

El resto, hasta 705.6 ton, es agua:

705.6 – 550.7 = 154.9 ton de agua de hidratación (que habría que sumar a las 12600 ton de agua iniciales).

La masa de materia seca real será, pues,

29400 – 154.9 = 29345.1 ton de materia seca real.

Sobre esta base de cálculo, el nuevo porcentaje de weddellite sería

 550.7
------- 100 = 1.88% de weddellite anhidro.
29345.1

En cuanto al resto de componentes, habría que recalcular sus porcentajes con la nueva masa de materia seca: primero calculas la masa de cada uno a partir del porcentaje dado y, con el nuevo valor de la materia seca, el nuevo porcentaje.

Saludos

Mi mas sincero agradecimiento